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          圖(甲)是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的微型快速實驗裝置．其中的粗銅絲“Ⅰ”可以在試管M中上下移動，實驗前先將銅絲“Ⅰ”處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，虛線框中需連入圖(乙)(儀器上下端位置固定)的某裝置進行實驗．圖乙中的細銅絲“Ⅱ”一端被彎成螺旋狀．
          

          

          (1)在圖甲中，試管M中的液體應(yīng)選用_____________________________．
          

          (2)在圖示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是________(填代號)
          

          (3)上述制氫氣的方法與將鋅粒直接加入試管中相比，其優(yōu)點有________________________________．
          

          (4)實驗過程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________
          

          (5)實驗時，細銅絲“Ⅱ”的操作方法是____________________________
          

          (6)若實驗室無粗銅絲，而改用無銹粗鐵絲，為讓其反復(fù)使用，則此時M中的液體為________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________．

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          Ag++H2O  AgOH+H+
          Ag++H2O  AgOH+H+
          ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的
          硝酸
          硝酸
          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應(yīng)的離子方程式
          4Ag++2H2O
           通電 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          4Ag++2H2O
           通電 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          ，
          （2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
          如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

          （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
          如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2
          （選填“＜”、“=”、“＞”）
          （4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
          ①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：負極：
          2Fe=2Fe2++4e-
          2Fe=2Fe2++4e-
          正極：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ；
          ②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
          C
          C
          ．
          A．銅　　　　　　　B．鈉
          C．鋅              D．石墨
          ③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
          負
          負
          極．
          （5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          ①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
          化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
          化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向為
          a→b
          a→b
          （用a、b表示）．
          ②負極反應(yīng)式為
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          ．
          ③電極表面鍍鉑粉的原因為
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．回答下列問題：
          （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          ．
          （2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          、
          量筒
          量筒
          ．
          （3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進行
          4
          4
          次．
          Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性．
          （1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
          確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
          確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
          ．
          下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動：
          （2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
          紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
          紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
          ．
          查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
          設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
          方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
          方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
          方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
          你認為合理的方案是
          方案3
          方案3
          ．
          （3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示．你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：
          ②③⑤
          ②③⑤
          ．
          ①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
          （4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍礬．請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：
          在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
          在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
          （1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
          ①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
          通電
          H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
          c
          c
          （填序號，下同）．
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
          ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
          ＞
          ＞
          v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
          b
          b
          ，產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
          加熱
          CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是
          d
          d
          ．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
          ②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
           K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

          ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有
          1.2
          1.2
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
          

          


          
元 素
有關(guān)信息
          

          
A
最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
          

          
B
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
C
M層上有3個電子
          

          
D
短周期原子半徑最大的主族元素
          

          
E
最高正價與最低負價代數(shù)和為6
          請回答下列問題：
          （1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
          H++NH3=NH4+
          H++NH3=NH4+

          （2）下列說法不正確的是
          ③
          ③
          （填序號）．
          ①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
          ②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
          ③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
          （3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

          （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
          ①該反應(yīng)是由
          正逆反應(yīng)同時
          正逆反應(yīng)同時
          開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時”．）
          ②a、b兩個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
          b
          b
          ．
          ③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
          0.04
          0.04
          mol?L-1?min-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料，先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O．
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
           
          （填字母標(biāo)號）．
          a．NaHCO3難溶于水                b．NaHCO3受熱易分解
          c．NaHCO3的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          d．NaHCO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3
          （2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
          甲位同學(xué)將CO2氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答有關(guān)問題：
          精英家教網(wǎng)
          ①乙裝置的試劑是
           
          ；
          ②丁裝置中稀硫酸的作用是
           
          ；
          ③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
           
          （填分離操作的名稱），該操作需要的玻璃儀器有
           
          ．乙位同學(xué)用圖戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗．
          ④實驗時，須先從a管通入
           
          （填寫化學(xué)式），說明原因
           
          ．
          （3）請你再設(shè)計一種實驗室制取少量NaHCO3的方法（用化學(xué)方程式表示）：
           
          ．
          

			
          

			
          
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