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        1. 工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料,先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為:NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O.
          (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
           
          (填字母標(biāo)號).
          a.NaHCO3難溶于水                b.NaHCO3受熱易分解
          c.NaHCO3的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          d.NaHCO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3
          (2)某活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn).
          甲位同學(xué)將CO2氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).試回答有關(guān)問題:
          精英家教網(wǎng)
          ①乙裝置的試劑是
           
          ;
          ②丁裝置中稀硫酸的作用是
           
          ;
          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是
           
          (填分離操作的名稱),該操作需要的玻璃儀器有
           
          .乙位同學(xué)用圖戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
          ④實(shí)驗(yàn)時,須先從a管通入
           
          (填寫化學(xué)式),說明原因
           

          (3)請你再設(shè)計一種實(shí)驗(yàn)室制取少量NaHCO3的方法(用化學(xué)方程式表示):
           
          分析:(1)依據(jù)碳酸氫鈉溶解度相對較小分析判斷;
          (2)①依據(jù)制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體,選擇能和氯化氫反應(yīng)但是不和二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)來除雜即可;
          ②依據(jù)稀硫酸能與氨氣反應(yīng),氨氣有毒易造成污染分析解答;
          ③依據(jù)分離固體與液體采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾,結(jié)合過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器分析解答;
          ④從制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水,以及氨氣易溶于水分析判斷;
          (3)從題干信息以及所學(xué)的制取碳酸氫鈉的知識解決即可.
          解答:解:(1)a、碳酸氫鈉易溶于水;故a不符合;
          b、碳酸氫鈉的受熱分解與該現(xiàn)象無關(guān),故b不符合;
          c、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不如碳酸鈉;由于對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些,所以應(yīng)首先析出;
          d、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性小于碳酸鈉,故d不符合;
          故答案為:c.
          (2)①利用鹽酸制取二氧化碳時二氧化碳中常會含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng),所以通過飽和碳酸氫鈉的溶液是為了除掉氣體中的氯化氫氣體,
          故答案為:飽和碳酸氫鈉的溶液;
          ②實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,防止造成污染,故答案為:吸收丙中逸出的NH3,防止污染空氣;
          ③分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作;該操作所需要的玻璃儀器為:玻璃棒、漏斗、燒杯,
          故答案為:過濾;玻璃棒、漏斗、燒杯;
          ④制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水,所以應(yīng)先通入氨氣,而氨氣極易溶于水,所以a端通入,從而保證了從b通入二氧化碳時保證了二氧化碳的充分反應(yīng);氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨,
          故答案為:氨氣;氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,從而生成更多的HCO3-;
          (3)從題干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;可得制取碳酸氫鈉的方法,同時也可采用燒堿溶液中通入過量CO2,NaOH+CO2=NaHCO3,往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等得到碳酸氫鈉,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,故答案為:NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3等.
          點(diǎn)評:本題考查了工業(yè)制純堿的流程和原理,此題是一道實(shí)驗(yàn)探究綜合題,充分的展示了化學(xué)知識的方方面面,該題綜合性強(qiáng)難度較大,對訓(xùn)練學(xué)生良好地思維品質(zhì)以及知識的嚴(yán)密性有較好的幫助.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2008?廣東)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子.工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂.
          (1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有
          增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性
          增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性

          (2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型.某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請改正圖中錯誤:
          ⑧應(yīng)為黑色
          ⑧應(yīng)為黑色

          (3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火.燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將釋放能量
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將釋放能量

          (4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:
          氧化物 NaF MgF2 SiF4
          熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:
          離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高,分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低,離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
          離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高,分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低,離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比

          (5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn).有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:

          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有
          σ
          σ
          鍵的特性.
          ②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異
          a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
          a中存在氫鍵、b中存在配位鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取

          鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

          (1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有            。

          (2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請改正圖中錯誤:                    。

          (3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:                 。

          (4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:      

          氧化物

          NaF

          MgF2

          SiF4

          熔點(diǎn)/K

          1266

          1534

          183

          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:               。

          (5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:

          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

          ②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯

          化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

          (1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有            。

          (2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請改正圖中錯誤:                   

          (3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:                 。

          (4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:

          氧化物

          NaF

          MgF2

          SiF4

          熔點(diǎn)/K

          1266

          1534

          183

          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:               。

          (5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:

          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

          ②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取

          鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

          (1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有            。

          (2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請改正圖中錯誤:                    。

          (3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:                 。

          (4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:

          氧化物

          NaF

          MgF2

          SiF4

          熔點(diǎn)/K

          1266

          1534

          183

          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:              

          (5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:

          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

          ②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年吉林省延邊州高三上學(xué)期質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

          (1)工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇:

          反應(yīng)Ⅰ:CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g)  DH1

          反應(yīng)Ⅱ:CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH (g)+H2O(g)  DH2

          ① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

          溫度

          250℃

          300℃

          350℃

          K

          2.041

          0.270

          0.012

          由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0(填“<”、“=”或“>”)。

          ② 某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng),4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol,則CO的反應(yīng)速率為________________,此時的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___________倍。

          (2)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________,為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率,并且提高H2的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是_______________(填寫正確選項(xiàng)的字母)。

          a.增大CO2的濃度           b.增大H2的濃度

          c.增大壓強(qiáng)                 d.加入催化劑

          (3)工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng),將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2,書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時,初始濃度到達(dá)平衡的時間有如下的關(guān)系:

          CO的初始濃度(mol/L)

          2

          4

          1

          3

          H2的初始濃度(mol/L)

          3

          2

          3

          3

          時間(min)

          8

          6

          12

          n

           

          則n 為________min。

          (4)近年來,科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為_________________。

          (5)用該電池作電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時,每消耗0.2mol CH3OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為        L。

           

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