Question

【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關系．以下結(jié)論不正確的是（ ）
A.A是鹽酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
B.原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5
C.A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
D.從6到9，相應離子反應式H++OH﹣═H2O

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．向混合溶液中加入A時立即生成沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁生成沉淀，稀鹽酸和氯化鋁、氯化鎂不反應，所以A是NaOH；改用B時又生成沉淀且當B過量時沉淀溶解，則B是稀鹽酸，故A錯誤；B．從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL 甲沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n〔Al（OH）3〕=（1×6×10﹣3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=（5×10﹣3×6）mol，所以n（Mg2+）=（1×6×10﹣3） mol；溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl﹣）=（5×10﹣3×6）mol，即溶液中c（Mg2+）：c（Al3+）：c（Cl﹣）=1：1：5，故B正確．
C．又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl．根據(jù)鋁元素守恒：
NaOH﹣Al（OH）3﹣AlO2﹣﹣H+
1 11 1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確．
D、由6mL和9mL對應液體中沉淀量相等，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應，即H++OH﹣=H2O，故D正確；
故選A．