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        1. 【題目】甲醇是重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          (1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:
          則x=。
          (2)在一容積可變的密閉容器中,1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1<0,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓
          強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

          ①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)v(b)(填“>”“<”或“=”)。
          ②T1T2(填“>”“<”或“=”),原因是。
          ③在c點(diǎn)條件下,下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))
          a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
          ④圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          (3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇,發(fā)生主要反應(yīng)如下:I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1II:CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H2III:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3
          上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 , 它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

          H1H3(填“>”、“<”、“=”), 理由是。

          【答案】
          (1)1076
          (2)<;<;CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故TlT2;bc;1.6×107(或 1.6×1013
          (3)<;由圖可知,隨著溫度升高,K2減小,則△H2>0,根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2 , 所以△H1<△H3
          【解析】解:(1)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,即CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),x+2×436-413×3-343-465=-99,解之得x=1076,所以答案是:1076;
          (2)①壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,所以a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)<v(b),所以答案是:<;
          ②壓強(qiáng)相同時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率高,所以平衡正向移動(dòng),而正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故Tl<T2 , 所以答案是:<;
          而正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故Tl<T2;
          ③a.只要反應(yīng)發(fā)生就有H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍,故錯(cuò)誤;
          b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
          c.混合氣體的密度不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
          d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變,可能平衡也可能未平衡,故錯(cuò)誤;
          故選bc;
          ④a點(diǎn)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%,總壓為0.5MPa,
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          起始量(mol) 1 2 0
          變化量(mol) x 2x x
          平衡量(mol) 1-x 2-2x x
          而一氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%,所以x=0.5mol,Kp═=1.6×10-7 (kPa)-2 , 所以答案是:1.6×10-7 (kPa)-2
          (3)由圖l可知,隨著溫度升高,K1減小,則反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1<0,反應(yīng)3由反應(yīng)1+2所得,根據(jù)蓋斯定律:△H3=△H1+△H2 , 所以△H2>△H3 ,
          所以答案是:>;曲圖l可知,隨著溫度升高,K1減小,則△H1<0,根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2 , 所以△H2>△H3
          【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能得出正確答案.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 , 名稱是
          (2)①的反應(yīng)類型是 , ②的反應(yīng)類型是
          (3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

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          【題目】取一干燥燒瓶,用排空氣法收集氨氣,做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水充滿約整個(gè)燒瓶容積的二分之一后,噴泉停止。燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算))

          A. 0.045mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 0.029mol·L-1 D. 不能確定

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          【題目】下列屬于混合物的是(
          A.硅酸鈉
          B.銅
          C.氫氧化鐵膠體
          D.二氧化碳

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          【題目】利用核磁共振技術(shù)測定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).在有機(jī)物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號(hào))也不同,根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為:
          CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3其核磁共振譜中給出的峰值(信號(hào))有兩個(gè),如圖1所示:

          (1)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號(hào))只有一個(gè)的是
          A.CH3CH3
          B.CH3COOH
          C.CH3COOCH3
          D.CH3OCH3
          (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 , A的核磁共振氫譜圖如圖2所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為: , 請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有個(gè)峰(信號(hào)).
          (3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu),簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是

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          【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,開始滴加6ml試劑A,之后改滴試劑B,所得沉淀y mol與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是(
          A.A是鹽酸,B是NaOH,且C(NaOH)=2C(HCl)
          B.原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl)=1:1:5
          C.A是NaOH,B是鹽酸,且C(NaOH):C(HCl)=2:1
          D.從6到9,相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH═H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法正確的是(
          A.同分異構(gòu)體由于結(jié)構(gòu)不同,所以化學(xué)性質(zhì)一定不相似
          B.同系物一定同類,且電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍
          C.凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),彼此一定是同系物
          D.兩種化合物組成元素相同,各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,則兩者一定是同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

          Cl2具有還原性

          B

          滴有酚酞的NaOH溶液褪色

          Cl2具有酸性

          C

          石蕊試液先變紅后褪色

          Cl2具有漂白性

          D

          KI淀粉溶液變藍(lán)

          Cl2具有氧化性


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)符合圖示的是(
          A.紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣
          B.鋅與稀硫酸的反應(yīng)
          C.酸堿中和反應(yīng)
          D.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)

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