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          【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10molL﹣1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（ ）
          A.
          錐形瓶
          B.
          試管
          C.
          分液漏斗
          D.
          容量瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻． 
          所以需要的儀器為托盤(pán)天平、藥匙、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
          故所給的儀器中一定用到250ml的容量瓶，
          故選D．
          根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇需要的儀器，一般用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，據(jù)此判斷即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ） 
          A.單斜硫和正交硫互為同素異形體
          B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
          C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
          D.由單斜硫制取正交硫是一個(gè)放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在①HC≡CH ②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥  六種物質(zhì)中： 
          ①能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是；②屬于高分子化合物的是；
          ③能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是；④能發(fā)生酯化反應(yīng)的是；
          ⑤能發(fā)生消去反應(yīng)的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X，Y，Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
          B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
          C.離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
          D.XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空． 

          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ， 名稱是 ．
          （2）①的反應(yīng)類型是 ， ②的反應(yīng)類型是 ．
          （3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
          （1）Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示．
          ①作負(fù)極的物質(zhì)是 ． 
          ②正極的電極反應(yīng)式是 ．
          （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如下：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3﹣的去除率
          接近100%
          ＜50%
          24小時(shí)pH
          接近中性
          接近中性
          鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
          pH=4.5時(shí)，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
          （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
          Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
          Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
          ①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 ． 
          ②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4 ． 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
          （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如表：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3﹣的去除率
          約10%
          約3%
          1小時(shí)pH
          接近中性
          接近中性
          與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如圖所示： 

          （1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 ．
          （2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)． 
          ①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式；
          ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成；
          ③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
          （3）裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
          （1） 的名稱為；
          （2） 的名稱為；
          （3）2，4﹣二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
          （4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖  所示，分子式為；該物質(zhì)可以與下列（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)． 
          A．KMnO4酸性溶液 B．氫氣 C．溴水 D．NaOH溶液
          （5） 中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，  ．
          （6）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開(kāi)始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（ ） 
          A.A是鹽酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
          B.原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5
          C.A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
          D.從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH﹣═H2O
          

			
          

			
          
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