Question

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

；
②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A、B、C

 （填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（H₂O）=υ逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，則：（①-④小題填大于、等于、小于）
①兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：Ⅰ

等于

Ⅱ
②H₂的百分含量Ⅰ

等于

Ⅱ
③N₂的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ

大于

Ⅱ
④反應(yīng)放出的熱量：Ⅰ

大于

Ⅱ（二者均放熱）
⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是

加壓

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義，即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
 ②化學(xué)平衡的根本原因是正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變，然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式，逐一判斷．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^-1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，轉(zhuǎn)化起始量為1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ和平衡狀態(tài)Ⅰ相同，屬于等效平衡，
①溫度不變平衡常數(shù)不變；
②達(dá)到平衡時(shí)平衡狀態(tài)Ⅱ和平衡狀態(tài)Ⅰ相同，屬于等效平衡，所以H₂的百分含量相同；
③由于平衡Ⅱ開始時(shí)加入了0.2molNH₃，所以N₂的轉(zhuǎn)化生成的氨氣的量比平衡Ⅰ少，；
④由于平衡Ⅱ開始時(shí)加入了0.2molNH₃，所以N₂的轉(zhuǎn)化生成的氨氣的量比平衡Ⅰ少，反應(yīng)放出的熱量反應(yīng)放出的熱量比平衡Ⅰ少；
⑤t₁時(shí)改變了某種條件，正逆速率都增大，平衡正移，所以改變條件為加壓；

解答：解：（1）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，反應(yīng)的方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g），
故答案為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；
②A、反應(yīng)前后氣體的體積不相同，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小，當(dāng)不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡，故A正確；
B、υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；
C、反應(yīng)開始時(shí)，容器中氣體的密度不斷減小，當(dāng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D、容器中總質(zhì)量自始至終不隨時(shí)間而變化，故D錯(cuò)誤；
E、消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO，反應(yīng)都代表逆反應(yīng)，故E錯(cuò)誤；
故答案為：A、B、C；
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^-1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，轉(zhuǎn)化起始量為1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡時(shí)平衡狀態(tài)Ⅱ和平衡狀態(tài)Ⅰ相同，屬于等效平衡；
①溫度不變平衡常數(shù)不變，所以兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：Ⅰ等于Ⅱ，
故答案為：等于；
②達(dá)到平衡時(shí)平衡狀態(tài)Ⅱ和平衡狀態(tài)Ⅰ相同，屬于等效平衡，所以H₂的百分含量Ⅰ等于Ⅱ，
故答案為：等于；
③由于平衡Ⅱ開始時(shí)加入了0.2molNH₃，所以N₂的轉(zhuǎn)化生成的氨氣的量比平衡Ⅰ少，則轉(zhuǎn)化率：Ⅰ大于Ⅱ，
故答案為：大于；
④由于平衡Ⅱ開始時(shí)加入了0.2molNH₃，所以N₂的轉(zhuǎn)化生成的氨氣的量比平衡Ⅰ少，反應(yīng)放出的熱量反應(yīng)放出的熱量比平衡I少，所以：Ⅰ大于Ⅱ，
故答案為：大于；（二者均放熱）
⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₁時(shí)改變了某種條件，正逆速率都增大，平衡正移，所以改變條件為加壓，
故答案為：加壓．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的綜合題，考查了平衡常數(shù)的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，等效平衡，綜合性強(qiáng)，難度較大．