Question

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

     

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。

A. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化   

E. 消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO

（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H₂O(g)，t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.50mol 。

(1) t₁~t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=                      。

（2）計(jì)算該可逆反應(yīng)t₂達(dá)到平衡時(shí)的K值。（要求寫出計(jì)算過程）

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是              、             。（填寫2項(xiàng)）

 

Answer 1

(Ⅰ)（1）C(s）+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g) （3分）     

（2）A、B、C（3分）

（Ⅱ）（1）0.06/(t₂-t₁) mol·L^-1·s^-1 （2分）           

（2） K=1.00；（4分）（過程略，答題不規(guī)范酌情扣分）　  

（3）使用了催化劑、升高了溫度、增大了H₂的濃度（任答2條，各2分）

解析:略