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        1. 一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。
          (Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:
               
          (1)寫出該反應的化學方程式:                                   
          (2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

          A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化B.υ(H2O)=υ(H2)
          C.容器中氣體的密度不隨時間而變化D.容器中總的物質的量不隨時間而變化
          E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          (Ⅱ)某高溫下,若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.50mol 。
          (1) t1~t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=                      。
          (2)計算該可逆反應t2達到平衡時的K值。(要求寫出計算過程)
          (3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是             、             。(填寫2項)

          (Ⅰ)(1)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) (3分)    
          (2)A、B、C(3分)
          (Ⅱ)(1)0.06/(t2-t1)  mol·L-1·s-1(2分)           
          (2) K=1.00;(4分)(過程略,答題不規(guī)范酌情扣分)   
          (3)使用了催化劑、升高了溫度、增大了H2的濃度(任答2條,各2分)

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。

          (Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:

               

          (1)寫出該反應的化學方程式:                                   ;

          (2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

          A. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化      B. υ(H2O)=υ(H2)

          C. 容器中氣體的密度不隨時間而變化    D. 容器中總的物質的量不隨時間而變化   

          E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

          (Ⅱ)某高溫下,若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.50mol 。

          (1) t1~t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=                      

          (2)計算該可逆反應t2達到平衡時的K值。(要求寫出計算過程)

          (3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是              、             。(填寫2項)

           

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          科目:高中化學 來源:2012屆廣東省深圳高級中學高三上學期第一次測試理綜試題(化學部分) 題型:填空題

          (16分)一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。
          (Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:
          (1)寫出該反應的化學方程式:                                   ;
          (2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

          A.器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
          B.υ(H2O)=υ(H2)
          C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
          D.容器中總質量不隨時間而變化
          E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          (Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為
          0.20mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35mol 。

          (1) t1~t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=                      。
          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡       移動(填“向
          正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g) 再次達到平衡后,H2物質的量為        mol。
          (3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是             、             (填寫2項)

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省衡水中學高一下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          (11分)
          (Ⅰ)有可逆反應A(g) + 3B(g)   2C(g) △H<0
          (1)已知該反應的平衡常數(shù)表達式:K=[C]2/[A][B];升高溫度,平衡常數(shù)K將_______________(填“增大”,“減小”,“不變” )。([X]表示相應物質的濃度)
          (2)一定條件下,該反應達平衡后,保持其他條件不變,再充入C氣體,20 min后又達新平衡。試推測,與原平衡狀態(tài)相比,第15 min時,V正_______(填“增大”,“減小”,“不變” ),V逆______(填“增大”,“減小”,“不變” )。
          (3)該反應的速率與時間的關系如下圖所示:

          可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡,如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件,請指出改變了什么條件(例如:減小生成物的濃度)
          t2時_________    ___;t4時______ _____;t6時___  _______;t8時_______ ____。
          (Ⅱ)、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。
          若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為
          (1)寫出該反應的化學方程式:                                   ;
          (2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

          A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
          B.υ(H2O)=υ(H2)
          C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
          D.容器中總的物質的量不隨時間而變化
          E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

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          科目:高中化學 來源:2010-2011學年廣東省珠海市高三5月綜合測試(二)(理綜)化學部分 題型:填空題

          一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。

          (Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:

                

          (1)寫出該反應的化學方程式:                                    ;

          (2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項編號)。

          A. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化      B. υ(H2O)=υ(H2)

          C. 容器中氣體的密度不隨時間而變化    D. 容器中總的物質的量不隨時間而變化   

          E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

          (Ⅱ)某高溫下,若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.50mol 。

          (1) t1~t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=                       。

          (2)計算該可逆反應t2達到平衡時的K值。(要求寫出計算過程)

          (3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是                            。(填寫2項)

           

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