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        1. 【題目】(1)CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構示意圖如下:

          c電極的反應方程式為:__________________________。

          (2)有機物C4H10與氯氣發(fā)生取代反應,生成的一氯代物有_______種。

          (3) 已知反應H2(g)+Br2(l)2HBr(g)25 ℃、101 kPa下進行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:

          H2(g)

          Br2(g)

          HBr(g)

          1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

          436

          a

          369

          則表中a_____________

          (4) 元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

          一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClOX(x1,2,34)的能量(KJ)相對大小如上圖所示。

          D__________(填離子符號)。

          B→AC反應的離子方程式為__________________;

          【答案】CH3OH6eH2O===CO26H 4 230 ClO4 3ClOClO32Cl

          【解析】

          1)因c是電子流出的一極,則c為負極,d為正極,CH3OH具有還原性,在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2,電極反應式為:CH3OH6eH2O=CO26H

          2)分子式為C4H10的烷烴為丁烷,丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構體,正丁烷CH3CH2CH2CH32氫原子,所以其一氯代物有2;

          異丁烷CH3CHCH3CH32氫原子,其一氯代物有2種,所以丁烷的一氯代物的同分異構體總共有4種;

          3)在H2g+Br2l=2HBrgH=-42kJ/mol反應中,1mol Br2g)液化放出的能量為30kJ,即Br2g=Br2lH=-30kJ/mol,則H2g+Br2g=2HBrgH=-72kJ/mol,反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能,則-72=436+a-2×369,a=230;

          4)①根據(jù)圖象知,DCl元素化合價為+7價,所以ClOx-x4,則DClO4-;

          B→A+C,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-。

          練習冊系列答案
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          A. a、b極不能使用同種電極材料

          B. 工作時,a極的電勢低于b極的電勢

          C. 工作一段時間之后,a極區(qū)溶液的pH增大

          D. b極的電極反應式為:CH3 COO+4H2O8e=2HCO3+9H+

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          A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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          【題目】閃鋅礦的主要成分為ZnS(還含有少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

          (l)閃鋅礦焙燒過程中產(chǎn)生的出爐煙氣可凈化制酸,用于浸出操作。制酸過程中的主要化學方程式為_______。

          (2)浸出操作中Fe3+濃度較高,需先加入SO2或ZnS將Fe3+還原為Fe2+,再以ZnO調(diào)整溶液酸度,將Fe2+轉(zhuǎn)化成針鐵礦( FeOOH)沉淀形成浸出渣。則Fe2+沉淀過程的總化學方程式為_____________。

          (3)已知凈化操作后的濾液中c(Zn2+)=0.2 mol/L,將該濾液與0.4 mol/L的Na2S溶液等體積混合,充分反應后,混合溶液中c(Zn2+)=_______(ZnS的溶度積帝數(shù)Ksp=1. 20×10-23

          (4)凈化操作后的濾液加入陰極室內(nèi)進行電沉積可得到純鋅,原理如右圖所示:

          ①陽極的電極反應式為___________。

          ②以乙醚(C2H5OC2H5)空氣燃料電池為電源電沉積制取純鋅時,陰極室內(nèi)沉積1.3g鋅,理論上乙醚-空氣燃料電池消耗____g乙醚。

          (5)上述冶煉工藝中的焙燒過程易導致空氣污染。采用“氧壓酸浸”流程,既可省略焙燒過程又可獲得一種非金屬單質(zhì)!把鯄核峤绷鞒讨邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________。

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          下列說法不正確的是

          A. b電極接電源的負極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

          B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaClNaOH

          C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3,b極產(chǎn)生0.6gH2

          D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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          B. 常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NASO2分子

          C. 相同質(zhì)量的鋁,分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同

          D. 標準狀況下,11.2L N2O2的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

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          A. 上述反應是置換反應

          B. 上述反應是放熱反應

          C. 上述反應中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性

          D. 加熱且無水條件下,鈉可以與CuSO4反應并生成Cu

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          C. 向Na2SiO3溶液中通入足量CO2 D. 氯化鈣溶液中通入少量的CO2

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          A.反應物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液

          B.溫度計插入反應液面以下,以便控制溫度在140

          C.反應容器(燒瓶)中應加入少許碎瓷片

          D.反應完畢先熄滅酒精燈再從水中取出導管

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