【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
【答案】D
【解析】A. 電解池右邊產生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區(qū)氫離子得電子產生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2
+NH3↑，則排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，根據反應NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2
+NH3↑，轉移的電子的物質的量為0.6mol，則b極產生0.6gH2，選項C正確；D、電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，選項D不正確。答案選D。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LED（Light Emitting Diode），發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為可見光的固態(tài)的半導體器件，它可以直接把電能轉化為光能。下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是
A．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
B．銅片上發(fā)生的反應為：2H＋+2e―＝H2↑
C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示配制100mL 0.10mol·L－1CuSO4溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：
（1）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列 ______________________________。
若用CuSO45H2O晶體來配制480mL 0.20mol·L－1的溶液需稱取CuSO45H2O 晶體的質量為_____ g。若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏___________ （填“高”或“低”）。
（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。
（3）步驟B通常稱為轉移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉移，配制溶液的濃度將偏______（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。步驟D稱為_______。若沒有步驟D，則配制的濃度偏______（填“高”或“低”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2X 和H2Y均為二元弱酸，常溫下，將NaOH 溶液分別加到H2X 和H2Y的溶液中，在不同pH 環(huán)境下不同形態(tài)的粒子（即酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分數如圖所示：
下列說法正確的是
A. 在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存
B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，發(fā)生反應：X2-+H2Y==HX-+HY-
C. 1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol
D. HX-的水解平衡常數為Kb=10-7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】VL Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+，從中取出V/2L，并稀釋至V L，則稀釋后SO42—的物質的量濃度為
A. a/(54V)mol·L—1 B. a/(18V)mol·L—1 C. a/(36V)mol·L—1 D. a/(27V)mol·L—1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是
A. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同
B. 煤的液化是將煤處理成清潔能源的一種物理方法，可減少PM2.5引起的危害
C. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石
D. 食鹽中加碘單質可以減少碘缺乏癥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72-轉化為__________(填微粒的化學式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
銀鹽性質 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點現象是________________________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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