【題目】下圖為利用電化學(xué)方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是
A. a、b極不能使用同種電極材料
B. 工作時，a極的電勢低于b極的電勢
C. 工作一段時間之后，a極區(qū)溶液的pH增大
D. b極的電極反應(yīng)式為：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+
【答案】D
【解析】
圖中連接負載（用電器）的裝置為原電池，根據(jù)電極上的物質(zhì)變化，判斷得或失電子、電極名稱， 寫出電極反應(yīng)式。應(yīng)用原電池原理是正確判斷的關(guān)鍵。
A項：電極a、b上發(fā)生的反應(yīng)不同，因而兩極間形成電勢差，故電極材料可同可異，A項錯誤；
B項：工作時，電極b上CH3COO-→HCO3-，碳元素從平均0價失電子升至+4 價，電極b是原電池的負極，則電極a是電池的正極，a極的電勢高于b極的電勢，B項錯誤；
C項：電極a（正極）電極反應(yīng)為
+H++2e- → 
＋Cl-，正極每得到2mol電子時，為使溶液電中性，必有2molＨ+通過質(zhì)子交換膜進入a極溶液，同時電極反應(yīng)消耗1molＨ+。故工作一段時間之后，a極區(qū)溶液中H+濃度增大，pH減小，C項錯誤；
D項：據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化，考慮到質(zhì)量守恒和電荷守恒關(guān)系，電極b（負極）反應(yīng)為CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，D項正確。
本題選D。
新思維寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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【題目】己知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍
C. 若c元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，則d元素的單質(zhì)具有強氧化性
D. c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
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【題目】生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物，該化合物是( )
A.碳酸銅B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅
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【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹脂、醫(yī)藥等。實驗室以石油的裂解產(chǎn)物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下:
已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。
（1）A的化學(xué)名稱為________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
（2）③的反應(yīng)類型為________.檢驗E中含氧官能團所用的試劑為___________。
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。
（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______________。
（5）富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順反異構(gòu))。
（6）已知: 
，參照上述合成路線,以
為原料( 無機試劑任選).設(shè)計制備
的合成路線:_____________________。
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【題目】二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：計算上述反應(yīng)的△H=______________kJ·mol-1。
（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應(yīng)已達平衡的是_______________（填選項字母）。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1
C．容器中壓強保持不變 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制下右圖：
（T5時，圖中C點轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）
① 催化劑效果最佳的反應(yīng)是________________（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。
② T3的b點v（正）______v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。
③ T4的a點轉(zhuǎn)化率比T5 的c點高的原因是____________________________。
④ 求溫度為T5時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。要求在答題卡相應(yīng)空白處寫出計算過程（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
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【題目】下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是( )
A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗 C. 塑料的老化 D. 合成氨
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【題目】(1)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
c電極的反應(yīng)方程式為：__________________________。
(2)有機物C4H10與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有_______種。
(3) 已知反應(yīng)H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為（_____________）
(4) 元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如上圖所示。
①D是__________(填離子符號)。
②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為__________________；
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