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          【題目】向恒溫真空密閉容器中投入足量的FeC2O4(s)，發(fā)生的反應為FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制備FeO的原理)，達到平衡時測得c(CO2)=c1 mol·L-1。溫度不變，壓縮容器體積至原來的一半，達到新平衡時測得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有關說法正確的是 ( )
          A.當混合氣體中CO的體積分數(shù)保持不變時達到平衡狀態(tài)
          B.縮小容器體積，FeC2O4(s)、FeO(s)的物質的量保持不變
          C.兩次平衡體系中c1=c2
          D.若溫度不變，增大容器體積達到新平衡時，平衡常數(shù)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．根據(jù)方程式，混合氣體中CO的體積分數(shù)保持不變，為50%，因此CO的體積分數(shù)保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
          B．該反應為其他體積增大的反應，縮小容器體積，平衡逆向移動，FeC2O4(s)物質的量增大，FeO(s)物質的量減小，故B錯誤；
          C．該反應的平衡常數(shù)K= c(CO) c(CO2)，溫度不變，K不變，則兩次平衡體系中c1=c2，故C正確；
          D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氣態(tài)烷烴和某氣態(tài)單烯烴（只含一個碳碳雙鍵）組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水質量增加2.8g，則此混合氣體可能是（ ）
          A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯
          C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：
          （1）該烴的分子式為___，下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是___（填序號）。
          a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O2 d．C7H14O2
          （2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種。
          ①A的結構簡式為___；
          ②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學方程式：___；
          （3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3∶2∶1，則A的可能的結構有幾種___（不考慮順反異構）。
          （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補鐵劑易溶于水，吸收效果比無機鐵好。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應制得。
          I.制備碳酸亞鐵（FeCO3)
          已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組設計如下方案制備FeCO3，實驗裝置如圖：
          （1）儀器B的名稱是__。
          （2）利用如圖所示裝置進行實驗，進行以下兩步操作：
          第一步：打開活塞1、3，關閉活塞2，反應一段時間；
          第二步：關閉活塞3，打開活塞2，發(fā)現(xiàn)C中有白色沉淀和氣體生成。
          ①第一步驟的目的是__。
          ②C中反應生成白色沉淀的離子方程式是：__。
          ③儀器C中的混合物經(jīng)過濾，洗滌后得到FeCO3沉淀。實驗室中進行過濾后沉淀洗滌的操作是：__。
          ④裝置D中可盛裝適量的水，該裝置作用是__。
          II.制備乳酸亞鐵晶體和定量測量
          （1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應充分進行，一段時間后，經(jīng)過分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體�，F(xiàn)需要設計實驗檢測產(chǎn)品在制備過程是否因氧化而發(fā)生變質，可選用的試劑__。
          （2）用碘量法測定晶體樣品中鐵元素的含量并計算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀硫酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應，加入幾滴__（試劑名稱）作指示劑，用0.l0mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，重復實驗3次，滴定終點時平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．
          為推測X的分子結構，進行如圖轉化：
          已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：
          （1）G分子所含官能團的名稱是__；
          （2）D不可以發(fā)生的反應有（選填序號）__；
          ①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應
          （3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式
          ①B+F→M__；
          ②G→N__；
          （4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
          （5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時，CH3OH體積分數(shù)與的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉化率升高
          B. 反應達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變
          C. 容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)
          D. =2．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學式為________，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有________個，該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計算該晶體的密度________(gcm﹣3)(保留三位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A.25 ℃時,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
          B.M點溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)
          C.25 ℃時,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
          D.圖中a=2.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CO2分子晶體可轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（　�。�
          A.該轉化過程是物理變化
          B.1molCO2原子晶體中含2mol C﹣O鍵
          C.CO2原子晶體的熔點高于SiO2
          D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體
          

			
          

			
          
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