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          【題目】T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時，CH3OH體積分數(shù)與的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率升高
          B. 反應達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變
          C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)
          D. =2．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          △H<0，升高體系溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；反應達平衡時，再充入一定量Ar，容器體積不變，濃度不變，所以Q不變，平衡不移動，故B錯誤；根據(jù) ，容器的體積不變、氣體總質(zhì)量不變，所以密度是恒量，密度不再變化反應不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；=系數(shù)比時，達到平衡狀態(tài)CH3OH的體積分數(shù)最大，=2．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)低于C，所以可能是圖中的F點，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。
          下列分析正確的是
          A. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
          B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
          C. b點水的電離程度比c點水的電離程度大
          D. a點對應溶液的導電性比d點強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用�！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關其性質(zhì)敘述不正確的是
          A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應 B. 該有機物分子式為C10H8O5
          C. 該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應 D. 分子中有四種官能團
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是
          A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6
          B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強
          C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物
          D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
          (1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。
          (2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。
          (3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. BC段是OH-與鹽酸反應
          B. 反應后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1
          C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4
          D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
          (1)R在元素周期表中的位置為__________________。
          (2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_____________________。
          (3)YX4M的電子式為___________________，Q3Y2與水可劇烈反應，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應的化學方程式為___________________________________。
          (4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式____________。
          (5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。
          I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時： 
          （1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
          A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑
          （2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。
          II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
          （3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。
          （4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。
          （5）電解進行一段時間后，若在Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小2.8g，在Y極收集到氣體為1.68 L 則X極收集到氣體__________L(均己折算為標準狀況時氣體體積)。
          （6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（）
          ①
          ② 
          ③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
          ④ 若上述溶液中再加入0.5mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：
          c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
          

			
          

			
          
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