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          【題目】某氣態(tài)烷烴和某氣態(tài)單烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水質(zhì)量增加2.8g，則此混合氣體可能是（ ）
          A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯
          C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          混合氣態(tài)烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，由于最簡單的烯烴即乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故一定有甲烷，計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算混合氣體的質(zhì)量，溴水增重2.8g為烯烴的質(zhì)量，則可計(jì)算出烯烴的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定其分子式和名稱。據(jù)此分析。
          混合氣態(tài)烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，由于最簡單的烯烴即乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故一定有甲烷；標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，物質(zhì)的量為，故混合氣體的總質(zhì)量為，溴水增重為烯烴的增重即2.8g，故甲烷的質(zhì)量為2.4g，甲烷物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為，烯烴的摩爾質(zhì)量為，則烯烴的分子式為C4H8，可以是1-丁烯、2-丁烯，或2-甲基丙烯，故C正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
          A.SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－
          B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋
          C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
          D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。
          （1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
          （2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          ①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
          ②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
          ③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
          ④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。
          ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
          ⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。
          a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
          b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同
          c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
          ⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
          ⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（ ）
          A.X的分子式為C6H7O7
          B.X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
          C.1mol物質(zhì)X最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          D.足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題。
          （1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
          ①D的化學(xué)式是________；
          ②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。
          （2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
          ①A的化學(xué)式是_________；C的化學(xué)式是_______。
          ②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鐵礬法是硫酸體系中除鐵的常用方法，黃銨鐵礬是黃鐵礬中的一種[化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩爾質(zhì)量為480 g·mol－1]。
          (1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分?jǐn)嚢�，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為1～3，升溫到95 ℃，靜置即可形成黃銨鐵礬沉淀。MnO2氧化Fe2＋的離子方程式為_______________________，靜置形成黃銨鐵礬過程中溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2) 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學(xué)式。
          ①稱取黃銨鐵礬2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。
          ②Mim Ristic等曾對(duì)黃銨鐵礬進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果可用下圖熱重曲線表示(已知：黃銨鐵礬在300 ℃前分解釋放的物質(zhì)為H2O，300～575 ℃之間只有NH3·H2O放出，此時(shí)殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670 ℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及圖中數(shù)據(jù)確定黃銨鐵礬的化學(xué)式______________(寫出計(jì)算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
          ①在甲試管(如圖)中加入 2mL 濃硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。
          ②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱 3-5min。
          ③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
          ④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
          (1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O 的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
          (2)甲試管中，混合溶液的加入順序：_____；
          (3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是___________；
          (4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(填字母代號(hào))。
          A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇
          B.反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇
          C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
          D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
          (5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_____；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。
          (6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____(填序號(hào))。
          ①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；
          ②單位時(shí)間里，生成 1mol 乙醇，同時(shí)生成 1mol 乙酸；
          ③單位時(shí)間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1mol 乙酸。
          (7)若現(xiàn)有乙酸 90g，乙醇 138g 發(fā)生酯化反應(yīng)得到 88g 乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_____。(產(chǎn)率%=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是 （ ）
          A.在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進(jìn)行
          B.除去NaCl中少量的，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾
          C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)速率
          D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)有機(jī)物的描述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.核糖核酸和脫氧核糖核酸都含有磷酯鍵
          B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基
          C.人體內(nèi)組成蛋白質(zhì)的氨基酸均為α—氨基酸，其中一部分需從食物中攝取
          D.1mol纖維素最多和3mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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