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          【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是 
          A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫，溶液最終可能落在b點
          B.與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點坐標
          C.若b點表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過量的HR溶液，會引起b向c的變化
          D.若c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.向蒸餾水中加入NaOH固體，增大，水的電離平衡左移，減小，充分溶解后恢復(fù)至室溫，溶液最終可能落在b點，故A正確；
          B.水解促進水的電離，水電離出的濃度可能等于d點縱坐標，故B正確；
          C.若b點表示鹽NaR的水溶液，則水解溶液呈堿性，向其中逐滴滴入過量HR溶液，水解平衡逆向移動，減小，b、c點相同，不會引起b向c的變化，故C錯誤；
          D.若c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，溶液呈堿性，的水解大于電離，，則，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。
          (1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)式是__________。
          ②圖中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。
          (2)如圖為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做__________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，_________，則說明保護效果好。
          (3)氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示：
          a、b為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
          ①a的電極反應(yīng)式是_________；
          ②若電池共產(chǎn)生3.6g水，則電路中通過了_______mol的電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
          A.常溫下，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
          B.1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
          C.M與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
          D.該有機物不能使FeCl3溶液顯紫色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
          （1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是___。
          a.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
          b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
          c.基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
          d.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
          （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價鍵外，還有___和___。
          （3）PCl3分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”。
          （4）白磷(P4)是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為___mol-1(用含p、a的式子表示。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. V=20mL
          B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
          C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
          D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究、NO、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為。
          反應(yīng)I：
          反應(yīng)II：
          則反應(yīng)的=___________kJ·mol－1。
          （2）一定條件下，將與CO以體積比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________。
          a. 體系壓強保持不變 b. 容器中氣體密度保持不變
          c. 混合氣體顏色保持不變d. 每消耗的同時生成
          （3）溫度為T 容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5mol發(fā)生反應(yīng)：
          實驗測得生成的體積分數(shù)隨著時間的變化曲線如圖1所示：
          ①達到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_________。
          ②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入、、、各，此時V（正）__________ V（逆）填“﹥”“ ＜”或“=”。
          4）法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為，在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示：圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是______。
          A. 平衡常數(shù)變大 B. 副反應(yīng)增多
          C. 催化劑活性降低 D. 反應(yīng)活化能增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘是合成碘化物的基本原料�？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下。
          (1)“氧化”時若Cl2過量，則會將I2氧化為HIO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
          (2)“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從_______(填“塔頂”或“塔底”)進入， 請解釋這樣做的原因_______________________
          (3)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為_______；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I－、IO進入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物質(zhì)的量之比為_______。
          (4)H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I－氧化為 IO，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘。處理含I－為254 mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。
          (1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。
          (2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
          (3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。
          （4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為_________________________。
          (5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。
          氟化物
          G的氟化物
          Q的氟化物
          R的氟化物
          熔點/K
          993
          1 539
          183
          （6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式
          為________________________；________________________。
          (7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；
          若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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