Question

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。

(1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)式是__________。

②圖中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如圖為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置，則鐵做__________極，檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，_________，則說(shuō)明保護(hù)效果好。

(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示：

a、b為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

①a的電極反應(yīng)式是_________；

②若電池共產(chǎn)生3.6g水，則電路中通過(guò)了_______mol的電子。

Answer 1

【答案】O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ Zn 陰 滴加鐵氰化鉀(K3Fe(CN)6)溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 H2－2e－＋2OH－＝2H2O 0.4

【解析】

(1)①鋼鐵在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)取決于電化學(xué)腐蝕的類型，按類型書(shū)寫(xiě)即可；

②由圖判斷防護(hù)方法是原電池原理，據(jù)此可以選擇材料B；

(2)圖知鋼鐵防護(hù)的方法是電解方法，則可判斷鐵是陰極；檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是：檢測(cè)鐵電極附近的溶液中的亞鐵離子濃度；

(3)①通過(guò)通入電極a的反應(yīng)物是氫氣，判斷電極是負(fù)極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；

②按電池反應(yīng)方程式，結(jié)合已知條件：電池共產(chǎn)生3.6g水，即可計(jì)算電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量。

(1)①鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，則正極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；

答案為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；

②由圖判斷防護(hù)方法是原電池原理，要保護(hù)鐵，鐵作原電池的正極，那么負(fù)極就選比鐵活潑的金屬鋅；

答案為：Zn；

(2)圖知鋼鐵防護(hù)的方法是電解方法，是外接電源的陰極保護(hù)法，則鐵是陰極；檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是：檢測(cè)鐵電極附近的溶液中的亞鐵離子濃度，濃度越低保護(hù)效果就越好，因此可取鐵電極附近的溶液少量，滴加鐵氰化鉀(K3Fe(CN)6)溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則保護(hù)效果好；

答案為：陰；滴加鐵氰化鉀(K3Fe(CN)6)溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，

①通入電極a的反應(yīng)物是氫氣，則電極a是負(fù)極，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是堿溶液，則其電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；

答案為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

②按電池反應(yīng)方程式，則，得x=0.4mol；

答案為：0.4。