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          【題目】“化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象分析推理一得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，下列說(shuō)法正確的是
          A.檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否有氯化亞鐵，可取待測(cè)液加入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明一定有氯化亞鐵
          B.將通入足量稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出的氣體和通入的的體積比為2：3
          C.驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
          D.向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸人該溶液中，一段時(shí)后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          亞鐵離子、氯離子均具有還原性，可被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象不能證明一定有氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；
          B.通入足量稀溶液中，酸性條件下二氧化硫被硝酸根離子氧化，由電子守恒可知，則同溫同壓下，逸出的氣體和通入的的體積比為2：3，故B正確；
          C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
          D.在溶液中不能存在，Al3+和S2-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，故D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
          B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵
          C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)?/span>H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵
          D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）
          A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
          C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示：
          （1）氟磷灰石中磷元素的化合價(jià)為________，氣體A 的電子式為________________；固體B 的化學(xué)式為____________________________。
          （2）沸騰槽不能用陶瓷材質(zhì)的原因是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。
          （3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          （4）在裝置I中通入過(guò)量氨氣的目的是___________________________________________。
          （5）磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。
          （6） (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理__。
          （2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。
          Ⅱ．工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
          T/℃
          165
          175
          185
          195
          K
          111.9
          74.1
          50.6
          34.8
          （1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___。
          （3）圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒中含有配位鍵的是()
          ；；；；；；。
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是
          A.俗名純堿，其水溶液顯弱堿性
          B.該溶液中、、可以大量共存
          C.加水稀釋該溶液，溶液中增大
          D.向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 　)
          A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
          B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－
          C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
          D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
          A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
          C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
          

			
          

			
          
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