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          【題目】下列方程式書寫正確的是( 　)
          A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
          B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－
          C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
          D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A選項，NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故A錯誤；
          B選項，多元弱酸的電離一步一步電離，因此H2SO3的電離方程式：H2SO3H＋＋HSO3－，故B錯誤；
          C選項，多元弱酸酸根離子水解一步一步水解，因此CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故C正確；
          D選項，CaCO3是強電解質(zhì)，全部電離，電離電離方程式：CaCO3 = Ca2＋＋CO32－，故D錯誤；
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：
          （1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
          又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
          則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：___。
          （3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學鍵
          P—P
          P—O
          O=O
          P=O
          鍵能/kJ·mol－1
          a
          b
          c
          x
          已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“化學實驗觀察現(xiàn)象分析推理一得出結(jié)論”是化學學習的方法之一，下列說法正確的是
          A.檢驗氯化鐵溶液中是否有氯化亞鐵，可取待測液加入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明一定有氯化亞鐵
          B.將通入足量稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的完全反應，則同溫同壓下，逸出的氣體和通入的的體積比為2：3
          C.驗證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
          D.向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸人該溶液中，一段時后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是
          A．（5）（2）（1）（3）（4） B．（5）（1）（2）（4）（3）
          C．（4）（2）（1）（3）（5） D．（4）（3）（1）（2）（5）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
          選項
          現(xiàn)象或事實
          解釋
          A
          用熱的純堿溶液洗去油污
          可直接和油污反應
          B
          漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
          漂白粉中的與空氣中的反應生成
          C
          施肥時，草木灰有效成分為不能與混合使用
          與在土壤中反應生成氨氣會降低肥效
          D
          鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。
          I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：
          回答下列問題：
          操作A、B的名稱分別是______、______；加入稍過量的溶液的作用是______。
          寫出在空氣中充分加熱煅燒的化學方程式：______。
          上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學為測定產(chǎn)品中的含量，進行如下實驗：
          稱取樣品，加入足量稀溶解，并加水稀釋至100mL；
          量取待測溶液于錐形瓶中；
          用酸化的標準液滴定至終點；
          重復操作b、次，得出消耗溶液體積的平均值為。
          寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：______。
          確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為______。
          上述樣品的質(zhì)量分數(shù)為______。
          下列操作會導致樣品中的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏低的有______。
          未干燥錐形瓶             盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
          滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)量取待測液的滴定管沒有潤洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】[化學一選修2：化學與技術(shù)]海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
          （1）海水中鹽的開發(fā)利用：
          ①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________池。
          ②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜 只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用_______（寫一點即可）。
          （2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。
          ①海水不能直接通入到陰極室中，理由是______________.
          ②A口排出的是_______（填“淡水”或“濃水”）。
          （3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：
          ①若吸收塔中的溶液含BrO3－，則吸收塔中反應的離子方程式為___________。
          ②通過苦鹵中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液________。
          ③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進行蒸餾的原因是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是
          A.該溫度高于25℃B.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
          C.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          25
          t1
          t2
          水的離子積常數(shù)
          1×10－14
          α
          1×10－12
          試回答以下問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。
          （2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。
          （3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________________。
          （4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，
          A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈堿性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4
          NH4+離子濃度由大到小的順序是_______________（用對應的字母填寫）
          

			
          

			
          
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