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          【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是
          A．（5）（2）（1）（3）（4） B．（5）（1）（2）（4）（3）
          C．（4）（2）（1）（3）（5） D．（4）（3）（1）（2）（5）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】根據(jù)圖知，（2）（3）裝置是原電池，在（2）中，金屬鐵做負極，（3）中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以（2）＞（3）；（4）（5）裝置是電解池，（4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即（5）＞（4）；根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以Fe片腐蝕由慢到快的順序是：（4）（3）（1）（2）（5）；故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液，溶液的pH與氫氧化鈉溶液體積V的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.可選酚酞或甲基橙作指示劑
          B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子
          C.V=20mL時，溶液中水電離的：c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2
          D.c點時溶液中離子濃度大小關系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室模擬工業(yè)利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示：
          （1）氟磷灰石中磷元素的化合價為________，氣體A 的電子式為________________；固體B 的化學式為____________________________。
          （2）沸騰槽不能用陶瓷材質的原因是_______________________（用化學方程式表示）。
          （3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，該反應的化學方程式為____________________________。
          （4）在裝置I中通入過量氨氣的目的是___________________________________________。
          （5）磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。
          （6） (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒中含有配位鍵的是()
          ；；；；；；。
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于溶液的敘述正確的是
          A.俗名純堿，其水溶液顯弱堿性
          B.該溶液中、、可以大量共存
          C.加水稀釋該溶液，溶液中增大
          D.向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列說法正確的是
          A.醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大
          B.時，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，
          C.溶液和溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終都能得到
          D.酸堿中和滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書寫正確的是( 　)
          A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
          B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－
          C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
          D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為更合理地表示溶液的酸堿性,科學家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列敘述中正確的是( )
          ①任何溫度下,純水的AG等于0
          ②溶液的AG越小,酸性越強
          ③25 ℃時,0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12
          ④25 ℃時,某溶液的AG=-10,其pH=10
          A.①③  B.②④
          C.①② D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）
          A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1
          B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol
          C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大
          D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
          

			
          

			
          
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