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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列說法中錯誤的是

          A. CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構,可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構

          B. 1 mol金剛石晶體中,平均含有2 mol C—C

          C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵

          D. 某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

          【答案】D

          【解析】

          APH4+、PO43-中都形成4個σ鍵,且孤電子對數分別為0,則應為正四面體結構,選項A正確;

          B.金剛石晶體中,每個C原子與其它4C原子形成共價鍵,且每2C原子形成1個共價鍵,則1 mol金剛石晶體中,平均含有4mol×=2 molC-C鍵,選項B正確;

          C.氫鍵的作用力大于分子間作用力,H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵,導致水的沸點比硫化氫的高,選項C正確;

          D.團簇分子中含有4E、4F原子,分子式應為E4F4F4E4,選項D錯誤。

          答案選D。

          練習冊系列答案
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          【題目】清代化學家徐壽創(chuàng)立了化學元素的中文名稱和造字原則,推動了化學知識在中國的傳播和應用。物質A由原子序數依次增大的短周期元素XY、Z組成,其中Z為金屬元素,X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同,物質A的結構式如圖所示:

          回答下列問題:

          1Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今,Y在周期表中的位置是__________。

          2)比較X、Y、Z簡單離子的半徑大小(用對應離子符號表示)__________。

          3)在YZO2YX的混合液中,通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法,寫出該反應的化學方程式__________

          4)與X同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應:Br2+2I-=2Br-+I2,I2+2BrO3-=2IO3-+Br2,這兩個置換反應矛盾嗎?簡述理由__________。

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          【題目】2009年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含CH、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的表示共價鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關M的推斷正確的是(  )

          A. M的分子式為C12H12O2

          B. M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環(huán)上一氯代物有7

          C. M能發(fā)生中和反應、取代反應

          D. 一個M分子最多有11個原子共面

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是(

          A. 氨分子是三角錐形,而甲烷是正四面體形,是因為NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強

          B. 雜化軌道全部參加形成化學鍵

          C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結構

          D. 分子中含有2個手性C原子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

          (1)a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號);b、f、h三種元素對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是___(填化學式)。

          2c、d、e三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___(填水化物的化學式)。

          3)利用如圖裝置可比較ae、h的非金屬性強弱,則裝置中試劑X、Z分別為___(填化學式)。

          4)元素i的原子結構示意圖為___;寫出元素i的最高價氧化物對應水化物溶液與元素d的單質反應的離子方程式___

          5)推測原子序數為34的元素在周期表中的位置___。

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          【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)

          A. 17g羥基(-OH)所含有的電子數是10 NA

          B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數是2.5NA

          C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個數為1.5NA

          D. 標準狀況下,CH4發(fā)生取代反應生成22.4LCH2Cl2,需要消耗2NACl2分子

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          【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2N2O==NaN3NaOHNH3,3NaNH2NaNO3==NaN33NaOHNH3

          回答下列問題:

          (1)氮元素所在的周期中,電負性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______。

          (2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。

          (3)N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據價層電子對互斥理論,NO3-的空間構型是______________,其中心原子雜化類型是__________

          (4)疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有_____________。

          A.離子鍵 B.極性共價鍵 Cσ Dπ

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          【題目】打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn),意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發(fā)電、環(huán)保二位一體相結合的裝置示意圖如圖,當該裝置工作時,下列說法正確的是(

          A.鹽橋中K+X極移動

          B.電路中流過7.5mol電子時,共產生標準狀況下N2的體積為44.8L

          C.該裝置實現了將電能轉化為化學能

          D.Y極發(fā)生的反應為2NO3--10e-6H2O=N212OH-,周圍pH增大

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          【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是

          A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥

          B.N2+3H2 2NH3,用燒堿進行干燥

          C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥

          D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥

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