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          【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
          C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          提高該反應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動，據(jù)此分析判斷。
          A．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進行，因此NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；
          B．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，因此加催化劑同時增大壓強能提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B項正確；
          C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進行， NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應(yīng)速率加快但平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；
          D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
          (1)反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          (2)反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。
          (3)與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘具有多種放射性同位素。I俗稱“碘131”，廣泛地用于醫(yī)學(xué)診斷，作為追蹤劑和甲狀腺內(nèi)分泌失調(diào)癥的治療。下列有關(guān)I敘述正確的是（ ）
          A.碘元素的相對原子質(zhì)量為131
          B.I是一種新發(fā)現(xiàn)的碘的核素
          C.I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
          D.I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
          A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
          B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
          C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
          D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1gH2和4gO2混合點燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下2molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是（ ）
          A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯并(a)芘是一種致癌物、致畸源及誘變劑，也是多環(huán)芳烴中毒性最大的一種強致癌物。苯并(a)芘的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)苯并(a)芘的說法中不正確的是(　　)
          A. 苯并(a)芘的分子式為C20H12，屬于稠環(huán)芳香烴
          B. 苯并(a)芘與互為同分異構(gòu)體
          C. 苯并(a)芘在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
          D. 苯并(a)芘不易溶于水，易溶于苯、氯仿等有機溶劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）
          ①原混合氣體體積為1.2VL
          ②原混合氣體的體積為1.1VL
          ③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗0.05VL
          ④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VL
          A.②③B.②④C.①③D.①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)。
          (1)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式：A________，B________。
          (2)寫出B與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________。
          (3)A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。與足量金屬鈉反應(yīng)生成等量H2，分別需A、B、H2O三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)2A＋B = 3C＋4D(物質(zhì)均為氣體)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　)
          A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
          C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝4 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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