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          【題目】反應(yīng)2A＋B = 3C＋4D(物質(zhì)均為氣體)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　)
          A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
          C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝4 mol·L－1·min－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          將所有反應(yīng)物的速率轉(zhuǎn)化為D的速率來分析，A. υ(D) =2υ(A)＝2×0.5 mol·L1·s1＝1 mol·L1·s1，B. υ(D) =4υ(B)＝4×0.3 mol·L1·s1＝1.2 mol·L1·s1，C. υ(D) = υ(C)＝×0.8 mol·L1·s1≈1.07 mol·L1·s1，D. υ(D)＝4 mol·L1·min1＝mol·L1·s1，該反應(yīng)速率最快的是1.2 mol·L1·s1，故B符合題意。
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)
          C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”， 對屠呦呦團(tuán)隊研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設(shè)計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：
           
          根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是
          A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑
          B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
          C. 青蒿素易溶于水和乙醚
          D. 操作 1 是過濾，操作 2 是蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是
          A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
          B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
          C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強(qiáng)
          D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為
          A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是( )
          A. 鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2Fe
          B. 晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵
          C. 晶格能：氧化鈣＞氧化鎂
          D. 該晶胞的質(zhì)量是g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：
          Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
          Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
          Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
          Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。
          （1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是__________________________________。
          （2）已知：20℃時溶解度/g
          CaCO3
          CaSO4
          Mg(OH)2
          MgCO3
          1.4×10-3
          2.55×10-2
          9×10-4
          1.1×10-2
          根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________________。
          （3）在步驟Ⅱ中：
          ① 被除掉的水垢除鐵銹外，還有_______________________________________。
          ② 清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因________。
          （4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是_______________________。
          （5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe2O3保護(hù)膜。
          ① 完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：______
          ②下面檢測鈍化效果的方法合理的是______。
          a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
          b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時間
          c．在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時間
          d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）按下圖所示裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：
          （1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 ；
          （2）鋅極為 極，銅極上的電極反應(yīng)式為 ，
          石墨棒C1為 極，電極反應(yīng)式為 ，
          石墨棒C2附近產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ；
          （3）當(dāng)C2極析出氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鋅的質(zhì)量變化為  g（“增加”或“減少”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下： 
          已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
          ②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11
          ③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：
          回答下列問題：
          金屬離子
          Al3+ 
          Fe3+ 
          Fe2+ 
          Ca2+
          Mn2+
          Mg2+
          開始沉淀的pH 
          3.8 
          1.5 
          6.3 
          10.6 
          8.8 
          9.6 
          沉淀完全的pH 
          5.2 
          2.8 
          8.3 
          12.6 
          10.8 
          11.6 
          (1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。 
          (2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是： 
          焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間為___________.
          (3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時， c(Mg2+)=______mol/L
          (4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。 
          (5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
          

			
          

			
          
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