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          【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當?shù)竭_平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）
          ①原混合氣體體積為1.2VL
          ②原混合氣體的體積為1.1VL
          ③反應達平衡時氣體A消耗0.05VL
          ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VL
          A.②③B.②④C.①③D.①②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          當?shù)竭_平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，所以平衡時C氣體的體積為0.1V，根據(jù)方程式得：
           
          原混合氣體總體積= VL+0.1VL=1.1VL ，所以①錯誤，②正確；
          反應達平衡時氣體A消耗掉0.05VL ，氣體B消耗掉0.15VL ，所以③正確，④錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的有機產(chǎn)物，肯定是一種的是（ ）
          A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
          B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應
          C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應
          D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是一種重要的基礎化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
          請根據(jù)題意填空：
          (1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”)；
          (2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；
          (3)完成B→C的化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
          C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）
          A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量總和
          B.反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1
          C.若破壞1molO2（g）中的化學鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ
          D.在反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿克他利M（）是一種抗風濕性關節(jié)炎藥物，其合成路線如下：
          完成下列填空：
          (1)反應①的反應類型為_______________。
          (2)反應②所用的試劑為_________________。
          (3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________
          (4)寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________
          (5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700 -900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是
          A. 電極甲發(fā)生還原反應
          B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲
          C. 電池總反應為N2H4 +2O2= 2NO +2H2O
          D. 當甲電極上有lmol N2H4消耗時，乙電極上有22.4L O2參與反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”， 對屠呦呦團隊研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：
           
          根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是
          A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑
          B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
          C. 青蒿素易溶于水和乙醚
          D. 操作 1 是過濾，操作 2 是蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：
          Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
          Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
          Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
          Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。
          （1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是__________________________________。
          （2）已知：20℃時溶解度/g
          CaCO3
          CaSO4
          Mg(OH)2
          MgCO3
          1.4×10-3
          2.55×10-2
          9×10-4
          1.1×10-2
          根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________________。
          （3）在步驟Ⅱ中：
          ① 被除掉的水垢除鐵銹外，還有_______________________________________。
          ② 清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因________。
          （4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是_______________________。
          （5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe2O3保護膜。
          ① 完成并配平其反應的離子方程式：______
          ②下面檢測鈍化效果的方法合理的是______。
          a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
          b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間
          c．在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間
          d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間
          

			
          

			
          
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