Question

如圖是某化學(xué)試劑商店硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�

• A、該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L^-1
• B、配制250mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
• C、該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)，被氧化的銅的物質(zhì)的量為0.46mol
• D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

Answer 1

分析：A．根據(jù)c=

1000ρw

M

來計算；
B．根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算；
C．根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來分析；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量．

解答：解：A．由c=

1000ρw

M

，c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需取該硫酸的體積為

0.25L×4.6mol/L

18.4mol/L

=0.0625L=62.5mL，故B正確；
C．根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸可知，恰好反應(yīng)被氧化的銅物質(zhì)的量=0.05L×18.4mol/L××

1

2

=0.46mol，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，不再和銅反應(yīng)，氧化的銅物質(zhì)的量小于0.46mol，故C錯誤；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確信息利用c=

1000ρw

M

來計算濃度時解答本題的關(guān)鍵，并熟悉溶液配制、稀釋計算等，題目難度不大．