Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

100mL容量瓶

（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

8.5

mL，量取鹽酸時應(yīng)選用

10

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L^-1，引起誤差的原因可能是

CD

．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若將30mL 1mol?L^-1鹽酸與4.2gNaHCO₃充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO₂（寫出化學(xué)方程式和計算過程）．

Answer 1

分析：（1）100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；
根據(jù)濃鹽酸的體積選擇量筒的規(guī)格；
（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對溶液濃度的影響；
（4）發(fā)生HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足的物質(zhì)計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積．

解答：解：（1）100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
據(jù)此解答；
（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，令需要鈉元素的體積為V，則：
100mL×1mol/L=V×11.8mol/L
解得：V=8.5mL
故選擇10mL的量筒，
故答案為：8.5，10；
（3）A．定容時俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故A不符合；
B．配制需加水定容，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故B不符合；
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，少量HCl沾在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故C符合；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D符合；
故選CD；
（4）n（HCl）=0.030L×1mol?L^-1=0.03mol，n（NaHCO₃ ）=

4.2g

84g/mol

=0.05mol，令0.05mol碳酸氫鈉完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為xmol，則：
HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑
1      1
xmol  0.05mol
故x=0.05mol，由于0.05mol＞0.03mol，故HCl不足，NaHCO₃過量，根據(jù)HCl計算生成二氧化碳，由方程式可知0.03molHCl反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.03mol，故生成的二氧化碳的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
答：生成的二氧化碳的體積為0.672L．

點評：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、過量計算等，難度中等，注意過量計算的格式，根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理．