Question

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A、該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L^-1
• B、該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 0.46mol
• C、要配制200 mL 4.6 mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸共50 mL
• D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

Answer 1

分析：A．根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算；
B．根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來分析；
C．根據(jù)溶液稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計(jì)算；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時(shí)，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍．

解答：解：A．c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，故A正確；
B．發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需取該硫酸的體積為

0.2L×4.6mol/L

18.4mol/L

=0.05L=50mL，故C正確；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時(shí)，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，注意硫酸的濃度越大，密度越大．