Question

下列說法正確的是（    ）                                                        

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。

B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。

Answer 1

C

試題分析：書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）
（2）各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
（3）熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。
（4）熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于△H與反應完成物質(zhì)的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。
化合反應不一定都是放熱反應，分解反應不一定都是吸熱反應。
點評：理解熱化學方程式的書寫（各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)）、含義（熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量）。