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          下列過程一定釋放出能量的是 
          A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子D．原子結(jié)合成分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：大部分的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也有特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)如：C+CO2=2CO，大部分的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，分子拆成原子需要斷裂化學鍵，吸收能量，原子結(jié)合成分子形成化學鍵，放出熱量。答案選D。
          點評：本題非�；A(chǔ)簡單，主要考查基礎(chǔ)知識的運用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

          （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。
          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。
          （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________； 
          反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時；標準狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為________。（溶液體積保持不變）
          （4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是                                                            
          A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
          B．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．相同溫度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H+)：①<②
          D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）                                                        
          A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。
          B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。
          C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
          D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋅片與鹽酸的反應(yīng)屬于(    ) 
          A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)
          C．既是吸熱反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D．都不是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3 kJ · mol－1，101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學方程式書寫正確的是
          A．H++OH－=H2O△H = －57.3kJ·mol－1
          B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1
          C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1
          D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = －5518kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
          ①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為            。
          ②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        。
          ③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是          
          A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
          E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
          　　　　　�、谙∪芤褐�，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是
          A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
          B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1　
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2
          和CO反應(yīng)的熱化學方程式：_____________________________________。

          (2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
          (3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應(yīng)達到平衡時，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應(yīng)達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
          (4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。
          

			
          

			
          
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