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          在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol；
          ②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
          B．①和②說(shuō)明Na2O2比Na2O穩(wěn)定
          C．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
          D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：在反應(yīng)中鈉都是失去1個(gè)電子，A正確；反應(yīng)②放出的熱量多，說(shuō)明過(guò)氧化鈉的能量低于氧化鈉的，乙醇過(guò)氧化鈉穩(wěn)定性強(qiáng)，B正確；氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2的，C不正確；根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol，D正確，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：個(gè)是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題設(shè)計(jì)新穎，貼近高考。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2=2SO3(g)，△H=-197kJ/mol。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是
          A．Q＝197 kJB．Q＜197×2 kJC．Q＜197 kJD．Q＞197 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行
          C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的
          D．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是 
          A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)
          C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)：A ＝ B + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（  ）
          A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0
          C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是放熱反應(yīng)的是（     ）
          A．酸堿中和反應(yīng)B．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl
          C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

          （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。
          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。
          （3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________； 
          反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（溶液體積保持不變）
          （4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為_(kāi)_______ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過(guò)程，屬于吸熱反應(yīng)的是(     )
          (1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨氣在氧氣中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 
          A．(1) (2)B．(1) (2) (4)C．(2) D．(2) (4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（    ）                                                        
          A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。
          B．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。
          C．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
          D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案