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          某反應：A ＝ B + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（  ）
          A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0
          C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當△G小于0時反應才是自發(fā)的。所以如果在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，這說明該反應的△H＞0、△S＞0，答案選D。
          點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對△G的了解掌握程度，以及靈活運用△G判斷反應自發(fā)性的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理，提升學生的學科素養(yǎng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)熱化學方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列說法正確的是（）
          A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1
          B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1
          C．1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和
          D．1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應的能量變化屬于吸熱反應的是                          
          A．氯化銨與消石灰的反應B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 
          C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應：X＋3Y  2Z  ΔH < 0，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
          A．T1大于T2
          B．Y一定呈氣態(tài)
          C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大
          D．當n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
          SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
          某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(    )
          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
          C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
          D．反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol；
          ②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol。下列說法不正確的是（  ）
          A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
          B．①和②說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定
          C．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
          D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需要117 kJ ·mol－1～125 kJ ·mol－1 的熱量，但1，3－環(huán)己二烯失去2個氫原子形成苯是放熱反應，反應熱是23.4 kJ ·mol－1 ，這表明                                                    
          A．苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應
          C．1，3－環(huán)己二烯比環(huán)己烷穩(wěn)定D．1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列熱化學方程式
          （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol
          （2）H2(g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol
          （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)      △H3＝–870.3kJ/mol
          可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為： 
          A．△H ＝ 244.1kJ/molB．△H ＝-488.3kJ/mol
          C．△H ＝ -996.6kJ/molD．△H＝ 996.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知31 g白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中：
          P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
          4 P(紅,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
          則下列說法中正確的是(    )
          A．Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定B．Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
          C．Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定D．Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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