Question

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(    )

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

Answer 1

D

試題分析：A項(xiàng)：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)；B項(xiàng)：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，吸收的能力要小于Q kJ，故錯(cuò)；C項(xiàng)：物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，HCl的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)，則H₂的反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)，故錯(cuò)。故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性。