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          下列反應中，生成物的總能量小于反應物總能量的是
          A．碳酸鈣分解B．酸堿中和
          C．焦碳在高溫下與水蒸氣反應D．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl（固體）的反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：生成物的總能量小于反應物總能量，說明該反應是放熱反應，B正確，其余選項都是吸熱反應，答案選B。
          點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題側(cè)重對基礎(chǔ)性知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生的學習效率。該題需要記住常見的放熱反應和吸熱反應，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是
          A．食鹽B．生石灰C．硝酸銨D．蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：紅磷轉(zhuǎn)化成白磷是吸熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的(  ) 
          A．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
          B．在相同的條件下，等質(zhì)量的紅磷和白磷分別燃燒，白磷放出的熱量多
          C．紅磷和白磷互稱為同位素
          D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應的能量變化屬于吸熱反應的是                          
          A．氯化銨與消石灰的反應B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 
          C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．熱化學方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)
          B．熱化學方程式中只需標明生成物的狀態(tài)
          C．反應熱指的是反應過程中放出或吸收的熱量
          D．伴隨能量變化的一定是化學變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應：X＋3Y  2Z  ΔH < 0，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
          A．T1大于T2
          B．Y一定呈氣態(tài)
          C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大
          D．當n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
          SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
          某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(    )
          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
          C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
          D．反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需要117 kJ ·mol－1～125 kJ ·mol－1 的熱量，但1，3－環(huán)己二烯失去2個氫原子形成苯是放熱反應，反應熱是23.4 kJ ·mol－1 ，這表明                                                    
          A．苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應
          C．1，3－環(huán)己二烯比環(huán)己烷穩(wěn)定D．1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
          CH4­(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
          已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
          化學鍵
          		C—H
          		O—H
          		C=O
          		H—H
          吸收熱量（kJ/mol）
          		414
          		464
          		803
          		436
          試通過計算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是
          

			
          

			
          
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