【題目】對可逆反應(yīng)
，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
B.化學反應(yīng)速率關(guān)系是：
C.達到化學平衡時，
D.若單位時間內(nèi)生成
的同時，消耗
，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故A錯誤；
B．化學反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知3v正(NH3)=2v正(H2O)成立，故B錯誤；
C．化學反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知4v正(O2)=5v逆(NO)，故C正確；
D．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；
答案選C。
浙大優(yōu)學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A.圖2中的A為分液漏斗
B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率
C.若圖1實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.相同條件下，測得
溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的
溶液，說明非金屬性：
B.絕熱容器中，向50mL1
的鹽酸中加入燒堿，水的
不變
C.相同溫度時，
分別在相同物質(zhì)的量濃度的
溶液和
溶液中的溶解度相同
D.有HX和HY兩種弱酸且酸性
，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，HF的電離常數(shù)Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O電離常數(shù)Kb=1.78×10-5。下列說法正確的是
A.NH4F溶液中
B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數(shù)Kh(F-)=1.51×10-11
D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關(guān)系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。
(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。
(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是
A.Cl2+H2O
HCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強
B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)
C.2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺
D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：
下列說法正確的是
A.放電時，正極的反應(yīng)式是：
B.放電時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
C.充電時，陽極的電極反應(yīng)為：
D.充電時，當有20.7gPb生成時，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)
B.點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D.點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。其中，控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
則CH4催化還原NO的熱化學方程式為_______。
(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可實現(xiàn)氮氧化物的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。
①N2在0～9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)。
②第12min時改變的反應(yīng)條件可能為________(填字母代號)。
a．充入水蒸氣稀釋反應(yīng)物 b．加入NO c．加催化劑 d．增大壓強
(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中
＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): ___________
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)
c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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