[題目]常溫下.HF的電離常數(shù)Ka=6.61×10-4.NH3﹒H2O電離常數(shù)Kb=1.78×10-5.下列說法正確的是A.NH4F溶液中B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數(shù)Kh(F-)=1.51×10-11D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關系:c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】常溫下，HF的電離常數(shù)Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O電離常數(shù)Kb=1.78×10-5。下列說法正確的是

A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數(shù)Kh(F-)=1.51×10-11

D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

【答案】C

【解析】

A. 由于HF的電離常數(shù)大于NH3﹒H2O的電離常數(shù)，所以NH4F溶液中銨根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，溶液顯酸性，則，A項錯誤；

B. NH4F的水解促進水的電離，因此該溶液中水的電離程度大于純水的電離程度，B項錯誤；

C. ，C項正確；

D. NH4F與NH4Cl的混合溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)<c(F-)+c(Cl-)，D項錯誤；

答案選C。

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B
C
D

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A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列說法中正確的是___．

A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）

B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）

C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）

D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）．

實驗步驟：準確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

高錳酸鉀溶液應裝在__________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：__________________________________________。

③下列操作可能使測量結果偏高的是_____________；

A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視 D．錐形瓶中殘留少量水

④計算樣品中Na2C2O4的純度____________________。

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