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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.相同條件下，測(cè)得溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液，說(shuō)明非金屬性：
          B.絕熱容器中，向50mL1的鹽酸中加入燒堿，水的不變
          C.相同溫度時(shí)，分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同
          D.有HX和HY兩種弱酸且酸性，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
           相同條件下，測(cè)得溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液，說(shuō)明碳酸根水解程度比亞硫酸根水解程度大，根據(jù)越弱越水解可知，碳酸酸性小于亞硫酸，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；
          B. Kw只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故B錯(cuò)誤；
          C. 相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中，硫酸鋁溶液中硫酸根離子濃度大，，平衡逆向進(jìn)行程度大，則硫酸鋇在硫酸鋁溶液中溶解度小，故C錯(cuò)誤；
          D. 因?yàn)樗嵝?/span>，所以水解能力，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關(guān)系為：，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（15分）草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
          已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
          ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物
          Fe（OH)3
          Fe（OH)2
          Co（OH)2
          Al（OH)3
          Mn（OH)2
          完全沉淀的pH
          3.7
          9.6
          9.2
          5.2
          9.8
          （1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號(hào)）。
          （2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：________。
          （4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。
          濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______。
          A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
          （5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85 ℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說(shuō)法正確的是( )
          A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
          B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗
          C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
          D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
          A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
          C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是
          A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)
          B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
          C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，幾乎不變
          D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向1L濃度均為和氫氧化鈉的混合溶液中緩慢加入二氧化碳，隨增大，溶液中下列離子濃度對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )
          選項(xiàng)
          溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系
          A
          c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(AlO2-)
          B
          C
          D
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解．
          (1)探究草酸的酸性
          ①已知：25℃H2C2O4的電離常數(shù) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列化學(xué)方程式正確的是___（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
          A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
          C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
          ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列說(shuō)法中正確的是___．
          A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-） 
          B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）
          C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
          D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L
          (2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．
          實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
          高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
          ②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________________________。
          ③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是_____________；
          A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗
          B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視 D．錐形瓶中殘留少量水
          ④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是
          A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
          B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，
          D.若單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是（ ）
          A.根據(jù)圖①，可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.圖②表示不同壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
          C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
          D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，用CuO調(diào)節(jié)CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+
          

			
          

			
          
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