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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A. 將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體 B. 強電解質都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質
          C. 強酸溶液一定比弱酸溶液導電性強 D. 電解質溶液的導電過程會發(fā)生化學變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.加熱條件下，AlCl3易水解，可生成氫氧化鋁，如灼燒，生成氧化鋁，故A錯誤；
          B.電解質強弱取決于電離程度，與溶解性無關，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；
          C.導電性與溶液中離子濃度大小以及離子所帶電荷數(shù)有關，與電解質強弱無關，故C錯誤；
           D. 電解質溶液的導電過程會發(fā)生化學變化，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 對平衡體系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深
          B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
          C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D. 工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
          A.水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
          B.碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
          C.氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅
          D.銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。
          (1)當空燃比(空氣與燃油氣的體積比)不同時，汽車尾氣的主要成分不同�？杖急容^小時的有毒氣體主要是________(填化學式)。
          (2)某分子篩類催化劑(H＋交換沸石)催化NH3脫除NO、NO2的反應機理如圖所示。
          步驟③轉化反應的離子方程式是________________。按上圖反應機理，NH3脫除NO、NO2總反應的化學方程式是_____________________________。
          (3)NaClO2溶液將NO轉化為HNO3的反應歷程如下：
          NaClO2＋HCl===HClO2＋NaCl
          8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O
          2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2↑
          5NO＋3ClO2＋4H2O===5HNO3＋3HCl
          則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉化為HNO3的總反應的化學方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
          (1)氮、氧元素非金屬性較強的是________。
          (2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
          ①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為________。
          ②用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。
          (3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：
          ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會________(填“升高”“不變”或“降低”)。
          ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是_____________________。
          (4)碲(Te)為第ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是___________________
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體能用向上排氣法收集的是
          A. NH3 B. H2 C. NO D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值 x 來表示，若 x 越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。
          下面是某些短周期元素的 x 值：
          元素符號
          Li
          Be
          B
          C
          N
          F
          x 值
          0.98
          1.57
          2.04
          2.25
          2.89
          3.98
          元素符號
          Na
          Mg
          Si
          P
          S
          Cl
          x 值
          0.93
          1.35
          1.90
          2.19
          2.58
          3.16
          （1）通過分析 x 值變化規(guī)律，確定Al、N的 x 值范圍：________＜ x (Al)＜________
          （2）推測 x 值與原子半徑關系是________，根據(jù)短周期元素的 x 值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的________變化規(guī)律。
          （3）某有機化合物結構式為：，其中SO鍵中你認為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。
          （4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7時，一般為離子鍵；當Δ x ＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlF 3 中化學鍵類型是________。
          （5）預測元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】凱里一中2018屆高一(1)班的兩名同學用酸堿中和滴定的方法測定燒堿溶液的濃度。過程如下：
          ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
          ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
          ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且30秒內顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗硫酸的體積為V1mL。
          ④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗鹽酸為V2mL。
          試回答下列問題：
          (1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______________；
          A.滴定管內液面的變化　 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
          (2)錐形瓶中的溶液從_______色變?yōu)?/span>_______色時，且30秒種不變化，停止滴定。
          (3)該小組在步驟中①錯誤是______________，由此造成的測定結果分別是_______，(填偏高、偏低或無影響)。
          (4)步驟②缺少的操作是______________________。
          (5)如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，則其讀數(shù)為_______mL。
          (6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)
          請計算待測燒堿溶液的濃度為______________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
          H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
          2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
          H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
          2S(g)=S2(g) △H4
          則△H4的正確表達式為
          A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
          C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
          

			
          

			
          
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