Question

【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值 x 來表示，若 x 越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號	Li	Be	B	C	N	F
x 值	0.98	1.57	2.04	2.25	2.89	3.98
元素符號	Na	Mg	Si	P	S	Cl
x 值	0.93	1.35	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析 x 值變化規(guī)律，確定Al、N的 x 值范圍：________＜ x (Al)＜________

（2）推測 x 值與原子半徑關系是________，根據短周期元素的 x 值變化特點，體現了元素性質的________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結構式為：，其中SO鍵中你認為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。

（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7時，一般為離子鍵；當Δ x ＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlF 3 中化學鍵類型是________。

（5）預測元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

Answer 1

【答案】 1.35 1.90 同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半徑越小 周期性 氧原子 離子鍵 第六周期第ⅠA族（銫）

【解析】試題分析：（1）同周期元素從左到右x值增大， Al的 x 值范圍在Mg、Si之間；

（2）同周期元素從左到右x值增大，從左到右半徑減小。

（3）O原子吸電子能力大于2.89，大于S原子吸電子能力。

（4）Al與F原子Δ x 判斷。

（5）同主族從上到下x值減小，同周期從左到右x值增大。

解析：（1）同周期元素從左到右x值增大， Al的 x 值范圍在Mg、Si之間，1.35<x.< 1.90 ；

（2）同周期元素從左到右x值增大，從左到右半徑減小，所以同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半徑越小；體現了元素性質的周期性變化規(guī)律。

（3）O原子吸電子能力大于2.89，O原子吸電子能力大于S原子吸電子能力，共用電子對偏向O原子。

（4）Al的x值小于1.90， F原子的x值是3.98，Δ x >1.7，AlF 3 中化學鍵類型是離子鍵。

（5）同主族從上到下x值減小，同周期從左到右x值增大，x 值最小的元素的位置，在第六周期第ⅠA族。