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          【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體。
          (1)當(dāng)空燃比(空氣與燃油氣的體積比)不同時(shí)，汽車尾氣的主要成分不同�？杖急容^小時(shí)的有毒氣體主要是________(填化學(xué)式)。
          (2)某分子篩類催化劑(H＋交換沸石)催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
          步驟③轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是________________。按上圖反應(yīng)機(jī)理，NH3脫除NO、NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
          (3)NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)歷程如下：
          NaClO2＋HCl===HClO2＋NaCl
          8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O
          2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2↑
          5NO＋3ClO2＋4H2O===5HNO3＋3HCl
          則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)CO
          (2)[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===N2＋H2O＋
          [(NH4)(HNO2)]＋＋H＋ NO＋NO2＋2NH32N2＋3H2O
          (3)3NaClO2＋4NO＋2H2O===4HNO3＋3NaCl
          【解析】(1)由空燃比定義可知當(dāng)空燃比小時(shí)，空氣少，燃料不完全燃燒生成CO。(2)由圖，步驟③可知反應(yīng)物為[(NH4)2(NO2)]2＋、NO，生成物有N2、H2O、[(NH4)2(HNO2)]＋、H＋，配平。 注意觀察物質(zhì)的“進(jìn)”與“出”，圓環(huán)上均有中間產(chǎn)物，“進(jìn)”的為反應(yīng)物，有NH3、NO、NO2，“出”的為生成物，有N2和H2O，寫出并配平方程式。(3)NaClO2將NO氧化為HNO3，自身被還原為NaCl，寫出方程式并配平。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
          ①C的生成速率與C的分解速率相等；
          ②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；
          ③A、B、C的濃度不再變化；
          ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
          ⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；
          ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；
          ⑧混合氣體的密度不再變化。
          A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O
          ①反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖乙所示．以下說法正確的是___________（填對(duì)應(yīng)字母）．
           A．a(chǎn)1＞a2  B．b1＜b2  C．t1＞t2
           D．圖乙中陰影部分面積更大 E．圖甲中陰影部分面積更大
          ②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填代號(hào)）
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
          2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
          寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：______________．
          （3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：
          溫度/℃
          800
          1000
          1200
          1400
          平衡常數(shù)
          0.45
          1.92
          276.5
          1771.5
          ①該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          ②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________．
          （二）恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）x=____________
          （2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為____________
          （3）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為____________
          （4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為____________
          （5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________
           A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
           B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1
           C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
           D．壓強(qiáng)不再變化
           E．氣體密度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s )
          ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L
          其中正確的是( )
          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示，某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣。進(jìn)行如下研究：
          （1）為減少燃煤對(duì)SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。
          已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，
           ΔH＝－110.5kJmol－1
          寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：________。
          （2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸中生成的，反應(yīng)為N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。
          ①將含0.8molN2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成8×10－4molNO。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________（填近似計(jì)算結(jié)果）。
          ②汽車啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．
          （3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。
          ①電極A的電極反應(yīng)式為________；
          電極B的電極反應(yīng)式為________。
          ②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)生成SO32－。該反應(yīng)的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能源中屬于新能源的是
          A. 煤炭 B. 石油 C. 天然氣 D. 生物質(zhì)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體 B. 強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
          C. 強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng) D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程會(huì)發(fā)生化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)健的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—H
          Cl—Cl
          H—Cl
          鍵能/(kJ·mol－1)
          436
          243
          431
          則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
          A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
          ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
          B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
          C. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
          ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
          D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。
          請(qǐng)回答下列問題： 
          (1)已知M的相對(duì)分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是______________。D是雙原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量為30，則D的分子式為______________。
          (2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。 
          圖中②的提示： 
          反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________________。 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ________________。
          (3)C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________。
          (4)若將0.15 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗___________g金屬鈉。
          

			
          

			
          
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