在反應5 NH4NO32 HNO3 +4 N2↑+9 H2O 中.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A．5∶3B．3∶5C．1∶1D．2∶1 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在反應5 NH₄NO₃

2 HNO₃＋4 N₂↑＋9 H₂O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．5∶3

B．3∶5

C．1∶1

D．2∶1

-3價的氮原子變到0價，所以，氨根離子是還原劑，5mol氨根離子，氧化產(chǎn)物是5mol，部分硝酸根離子得電子是氧化劑，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物4mol氮氣中有5mol氮原子是氧化產(chǎn)物，其余3mol為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3，選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl.NaClO.NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO₃-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4： 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應時，作了兩種假設(shè)：
⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應的化學方程式為：
⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應的化學方程式為：
⑶事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應化學方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr₂O₇²^－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr³^＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)在工業(yè)中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO₂)₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應的化學方程式是                     。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式                      。
Cr₂O₃經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應，生成Cr³^＋等，該反應的離子方程式是         。
（4）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反應，該樣品的純度為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

（1）請配平上述化學方程式（計量數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填編號）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題