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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr2O72－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)在工業(yè)中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
          將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
          （1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應的化學方程式是                     。
          （2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式                      。
          Cr2O3經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是                  。
          （3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應，生成Cr3＋等，該反應的離子方程式是         。
          （4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應，該樣品的純度為           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O。（3分）
          ⑵Na2Cr2O7 + 2C   Cr2O3 + Na2CO3 + CO ↑；（3分）
          Cr2O3 + 2Al    2Cr + Al2O3（3分）
          ⑶Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ ==2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。（3分）
          ⑷65.5%
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為                                             
          A．5∶3B．3∶5C．1∶1D．2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應：
           Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 → __Na2SO4 + K2SO4+ I2 + 
          （1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數，在方框填上反應產物
          （2）其中氧化劑是    ，若反應中有2.5mol電子轉移，則生成的碘是    mol；氧化產物為      mol。
          （3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下四步反應：
          ①  IO3- +SO32 -  IO2-  + SO42 -    (反應速率慢)
          ②  IO2- + 2SO32 -   I- + 2SO42 -     (反應速率快)
          ③  5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O    （反應速率快）
          ④  I2 +SO32 - +H2O  I- + SO42 -+2H+   (反應速率快) 
          根據上述步驟推測該反應總的反應速率由_____(填反應編號)步反應決定。
          （4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現象產生。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應后，只生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量之比為(     )
          A．5:1B．6:1C．1:1D．1:5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在有機化學工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4，即硼氫化鈉。它具有很強的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應氫源。但它不能與水和酸共存。
          ⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫出該反應的化學方程式             ，反應中的還原劑是           ，每摩NaBH4反應時電子轉移數為            mol。
          ⑵若將NaBH4投入酸溶液中其反應速率與其放入水中相比，應快還是慢           ，理由是                          。
          ⑶NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

          請寫出配平的離子方程式                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：
          ⑴該反應中氧化劑是              ，被氧化的是        元素。
          ⑵該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為             
          ⑶用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為
          A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理經處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護層——“發(fā)藍”。主要反應如①②③：
          ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
          ②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
          ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
          （1）配平化學方程式②，標出電子轉移方向和數目。
          （2）上述反應②中還原劑為           ，被還原物質是____      。
          若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應中有____mol電子轉移。
          （3）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將n molCu2S的與足量的稀硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是
          A．4n molB．10n molC．10n/3 molD．2n/3 mol
          

			
          

			
          
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