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          下列說(shuō)法正確的是
          A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4
          B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
          C．3S+ 6KOH ="2K2S+" K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1
          D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5:3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                                             
          A．5∶3B．3∶5C．1∶1D．2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，只生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為(     )
          A．5:1B．6:1C．1:1D．1:5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2KMnO4 +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8    反應(yīng)中
          A．Cl2是還原產(chǎn)物
          B．處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為H2O
          C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8
          D．若1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4，即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時(shí)供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。
          ⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，反應(yīng)中的還原劑是           ，每摩NaBH4反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為            mol。
          ⑵若將NaBH4投入酸溶液中其反應(yīng)速率與其放入水中相比，應(yīng)快還是慢           ，理由是                          。
          ⑶NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

          請(qǐng)寫(xiě)出配平的離子方程式                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)質(zhì)量都為3 g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為       ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為         。
           (2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。
           (3)已知Cu3P中P為 -3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為            ；
          ②當(dāng)有8 molH2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為                個(gè)；
          ③上述反應(yīng)中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
          2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 
          此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。
          (1)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
          (2) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為       mol
          （⑶被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是      mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將銅銀合金投入到稀HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng): 
          aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(    )
          A．d-c="2a+f"B．2e+b="3g+8h" 
          C．反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為(2e+f+g+h)molD．d="4g+10h"
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并：
          　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
          （1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          （2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0．3mol時(shí)，有         g氧化劑參加反應(yīng)
          

			
          

			
          
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