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          【題目】對于反應(yīng)N2 + 3H22NH3，下列判斷正確的是（ ）
          A.3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3
          B.工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高H2和N2的利用率
          C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行
          D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          A、反應(yīng)N2 + 3H22NH3為可逆反應(yīng)，3體積H2和足量N2反應(yīng)，生成NH3一定小于2體積，選項(xiàng)A錯誤；
          B、工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作，使末反應(yīng)的H2和N2循環(huán)進(jìn)入合成，主要目的是提高H2和N2的利用率，選項(xiàng)B正確；
          C、反應(yīng)N2 + 3H22NH3為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則500℃左右比室溫更不利于向合成氨的方向進(jìn)行，但反應(yīng)速率較快，且催化劑在此溫度下催化效果高，選項(xiàng)C錯誤；
          D、反應(yīng)N2 + 3H22NH3為氣體體積縮小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動，選項(xiàng)D正確。
          答案選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsnnpn＋1，下列說法不正確的是（ ）
          A. X元素的電負(fù)性大于YB. X元素的第一電離能大于Y
          C. X在周期表中位于第二周期第ⅢA族D. 原子半徑Mg＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某條件下，在 2L 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn) 行，其中實(shí)驗(yàn) I、II 都在 800℃，實(shí)驗(yàn) III 在 850℃，NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L，NO2 的濃度（mol·L-1） 隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：
          (1)對比實(shí)驗(yàn)I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。
          A.實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
          B.實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
          C.實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          D.對比實(shí)驗(yàn)I和III可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          (2)若實(shí)驗(yàn)I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___________，若實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達(dá)到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。
          (4)若改變外界條件，使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。
          A. 一定向正反應(yīng)方向移動 B. 在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
          C. 一定向逆反應(yīng)方向移動 D. 在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是
          A.氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
          B.乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
          C.二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
          D.氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。
          (1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______，1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。
          (2)加入乙醇的作用是__________。
          (3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。
          (4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵稱為_____，提供空軌道的微粒是_______，提供孤電子對的成鍵原子是_____，該晶體中配體分子的VSEPR模型為_______。
          (5)下列說法正確的是_________
          a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
          b.氨氣分子和水分子的空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角
          c.氨氣極易溶于水，是因?yàn)榘睔夥肿雍退肿又g形成2種不同的氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是
          A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B. 增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2和CO2，而消除污染
          C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
          D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān) 2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )
          A.圖I，由于鹽橋中的移向溶液，一段時間后，使溶液中的正電荷數(shù)量增加
          B.圖I，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用替換，用石墨替換 Cu棒
          C.圖II，通電后和先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)
          D.圖II，通電后，由于 向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近 pH升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名“” tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是
          A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts
          C.Ts在同周期元素中金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
          (1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但它能在O2中完全燃燒。羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。制備羰基硫反應(yīng)方程式為：
          CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)
          ①羰基硫的電子式為_________
          ②羰基硫分子中三種原子半徑由大到小的順序________________
          ③羰基硫的沸點(diǎn)比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________
          ④寫出羰基硫在O2中完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________________
          (2)H2S具有還原性，在硫酸存在的條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成一種淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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