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          【題目】短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價電子排布為nsnnpn＋1，下列說法不正確的是（ ）
          A. X元素的電負(fù)性大于YB. X元素的第一電離能大于Y
          C. X在周期表中位于第二周期第ⅢA族D. 原子半徑Mg＞Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          X基態(tài)原子的價電子層為nsnnpn+1，則n=2，可知n+1=3，即X的價電子層為2s22p3，X為N，結(jié)合元素在周期表的位置可知Y為Si，結(jié)合元素周期律分析解答。
          由上述分析可知X為N，Y為Si。
          A．非金屬性N＞Si，則X元素的電負(fù)性大于Y的，故A正確；
          B．非金屬性越強，第一電離能越大，則X元素的第一電離能大于Y的，故B正確；
          C．X為N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C錯誤；
          D．同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg＞Y，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問題
          （1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。
          （2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。
          （3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空
          實驗
          溫度/℃
          起始時
          平衡時
          n（CO）/mol
          n（H2S）/mol
          n（COS）/mol
          n（H2）/mol
          n（CO）/mol
          1
          150
          10.0
          10.0
          0
          0
          7.0
          2
          150
          7.0
          8.0
          2.0
          4.5
          x
          3
          400
          20.0
          20.0
          0
          0
          16.0
          ①該反應(yīng)為______（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。
          ②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）
          ③實驗3達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率α=______
          （4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
          酸/堿
          電離常數(shù)
          H2S
          Ka1=1.0×10-7
          Ka2=7.0×10-15
          NH3H2O
          Kb=1.0×10-5
          ①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______
          ②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。
          （5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300℃，反應(yīng)達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應(yīng)的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算：
          ①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。
          ②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
          A
          C
          D
          B
          E
          請回答下列問題：
          (1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。
          (2)幾種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是(用化學(xué)式表示)____________________。
          (3)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，用電子式表示C的氫化物的形成過程：____________。
          (4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5：4。下列說法正確的是( )
          A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
          C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
          D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（ ）
          A. 它的元素符號為O
          B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
          C. 常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物
          D. 其電子排布圖為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室要配制100mL、10molL-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
          （1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體___g。
          （2）配制溶液時一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③定容④移液⑤洗滌⑥溶解其正確的操作順序為（填編號）___。
          （3）容量瓶上需標(biāo)有以下5項中的___
          ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
          A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
          （4）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是___。（填序號）
          A.蒸發(fā)皿 B.100mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤天平 G.玻璃棒
          （5）下列錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液偏低的是___（多項，填序號）。
          A.定容時仰視容量瓶刻度線區(qū)
          B.容量瓶中原有少量蒸餾水
          C.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          D.配制好溶液后，容量瓶未塞好，酒出一些溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
          (1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。
          (2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
          a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
          b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。
          c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
          ①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
          ②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
          ③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)利用所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置圖，回答下列問題：
           
          (1)裝置A的氣密性的檢查方法是_______；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
          (2)Na2O2的電子式為_______________。裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是__________。裝置B中盛放的試劑名稱為__________。
          (3)裝置E的作用是_____________。
          (4)實驗中涉及到下列操作，其正確的順序是____________。
          ①關(guān)閉K2，打開K1、K3，點燃C處酒精燈 ②在K2出口處收集一小試管氣體驗純 
          ③關(guān)閉K3，打開K1、K2 ④裝置冷卻后關(guān)閉K1  ⑤熄滅C處酒精燈
          (5)若觀察到D處干燥管中固體變藍，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)N2 + 3H22NH3，下列判斷正確的是（ ）
          A.3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3
          B.工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高H2和N2的利用率
          C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行
          D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
          

			
          

			
          
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