Question

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A		C
D	B	E

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。

(2)幾種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)____________________。

(3)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，用電子式表示C的氫化物的形成過程：____________。

(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為____________________。

Answer 1

【答案】三 ⅦA HClO4 離子鍵和共價(jià)鍵

【解析】

A、B、C、D、E為短周期元素，A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B是S，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，則A為N，B為S，C為F，D為P，E為Cl，據(jù)此分析解答。

(1) E為Cl，硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族；

(2)幾種元素中，F的非金屬性最強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，除F外Cl的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(3) C為F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，氣態(tài)氫化物為HF，為共價(jià)化合物，原子間以共用電子對(duì)結(jié)合，電子式表示C的氣態(tài)氫化物的形成過程：；

(4)元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F，銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子內(nèi)部N原子和H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，含有共價(jià)鍵。