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          【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名“” tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是
          A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts
          C.Ts在同周期元素中金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．元素周期表前7周期填滿共118號元素，117號元素，為第七周期ⅦA族元素，A正確，不選；
          B．中子數(shù)為176的Ts元素，其質(zhì)量數(shù)117＋176=293，其核素符號為，B錯誤，符合題意；
          C．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，Ts在同周期元素中金屬性最弱，C正確，不選；
          D．同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)相同，D正確，不選；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學利用所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計了如下裝置圖，回答下列問題：
           
          (1)裝置A的氣密性的檢查方法是_______；A中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
          (2)Na2O2的電子式為_______________。裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是__________。裝置B中盛放的試劑名稱為__________。
          (3)裝置E的作用是_____________。
          (4)實驗中涉及到下列操作，其正確的順序是____________。
          ①關(guān)閉K2，打開K1、K3，點燃C處酒精燈 ②在K2出口處收集一小試管氣體驗純 
          ③關(guān)閉K3，打開K1、K2 ④裝置冷卻后關(guān)閉K1  ⑤熄滅C處酒精燈
          (5)若觀察到D處干燥管中固體變藍，則C中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應N2 + 3H22NH3，下列判斷正確的是（ ）
          A.3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3
          B.工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高H2和N2的利用率
          C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行
          D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（可以記做）。
          實驗①
          實驗②
          實驗③
          的溶液和的溶液混合
          固體
          的溶液和的溶液混合
          稀鹽酸
          的溶液和的溶液混合
          褪色
          比實驗①褪色快
          比實驗①褪色快
          下列說法不正確的是
          A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
          B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
          C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
          D.若用的做實驗①，推測比實驗①褪色快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：
          A的電子式_____________；D的電子式____________；
          (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
          ①A與B在溶液中反應的離子方程式：____________________________________
          ②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________＞________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
          A. 霧和霾的分散劑相同
          B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
          C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
          D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答：
          (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________
          (2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強于”或“弱于”)
          (3)R有多種氧化物，其中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為_____________
          (4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是___________ 
          (5)T的最高價氧化物對應的水化物和強堿溶液反應的離子方程式為___________
          (6)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 _________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
          A.陽極電極反應式為：2H++2e→H2↑
          B.此過程中鐵做負極，被氧化
          C.此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應
          D.此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是
          A．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ 
          B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應速率為R>L
          C．M與T形成的化合物有兩性 
          D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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