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          已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（ ）
          A．m=4B．a(chǎn)=bC．b<aD．m等于2或1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以反應(yīng)速率達(dá)不到100％，逸出b小于a。乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，但由于b＞2c，這說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的，所以選項(xiàng)CD正確，答案選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示正確的是  (　　)
          A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0
          C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開(kāi)，隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

          ①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
          ②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝　       。
          ③該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為　              。當(dāng)溫度降低時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
          ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
          A．升高溫度B．充入氮?dú)?/td>C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
          （2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
          Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：
          （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
          2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
          則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
          （2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
          ①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             (填序號(hào)) 。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變      d．相同時(shí)間內(nèi)，每消耗1 molNO2的同時(shí)消耗1 mol SO3
          ②當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2mol/L。
          （1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為             。
          (2) 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是          。  
          (3) 平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是          。
          (4) 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．v正(CO)＝v逆(H2O)
          C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
          D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2 mol H—O鍵斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）
          I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          （1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
          （2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
          II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓強(qiáng)(kPa)
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度
          (×10－3mol/L)
          		2.4
          		3.4
          		4.8
          		6.8
          		9.4
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是         （填字母）。
          A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                        。
          （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

          ③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
          ④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入
          A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          800℃時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度降低，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
          B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強(qiáng)，則平衡右移
          C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法可充分說(shuō)明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：1：1
          B．單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成n molP和n molQ
          C．容器內(nèi)P、Q不再反應(yīng)生成S和R
          D．單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成n molP和n molS
          

			
          

			
          
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