已知一定溫度下2X mZ(g) ΔH= -a kJ·mol-1 .現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器.在保持該溫度下.向密閉容器甲中通入2molX和1molY.達(dá)到平衡狀態(tài)時.放出熱量bkJ,向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY.達(dá)到平衡狀態(tài)時.放出熱量ckJ.且b>2c.則a.b.m的值或關(guān)系正確的是A．m=4B．a(chǎn)=bC．b<aD 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

已知一定溫度下2X(g) + Y (g)

mZ(g) ΔH= -a kJ·mol^－¹ (a>0)，現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（）

A．m=4

B．a(chǎn)=b

C．b<a

D．m等于2或1

因為是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)速率達(dá)不到100％，逸出b小于a。乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上降低壓強，但由于b＞2c，這說明降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積減小的，所以選項CD正確，答案選CD。

練習(xí)冊系列答案

1加1閱讀好卷系列答案

專項復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案

53English系列答案

考綱強化閱讀系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示正確的是 (　　)

A．T₁>T₂，ΔH>0	B．T₁>T₂，ΔH<0
C．T₁<T₂，ΔH>0	D．T₁<T₂，ΔH<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H₂)＝　

。
③該條件下CO₂的轉(zhuǎn)化率為　。當(dāng)溫度降低時CO₂的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)

０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　。

A．升高溫度

B．充入氮氣

C．將水蒸氣從體系中分離

D．用更有效的催化劑

（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO₂ 、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態(tài)和種類多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)

2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^―1
則反應(yīng)NO₂(g) + SO₂(g)

SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．相同時間內(nèi)，每消耗1 molNO₂的同時消耗1 mol SO₃
②當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時c(N₂)為2mol/L。
（1）用H₂的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為             。
(2) 氮氣的轉(zhuǎn)化率是          。
(3) 平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是          。
(4) 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol H—O鍵斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH= 。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                        。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：
                                                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)Cl₂+H₂O