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        1. (10分)
          I.(4分)某溫度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示:

          (1)該溫度下,中性溶液的pH=       。
          (2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
          II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
          (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
          溫度(℃)
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓強(kPa)
          5.7
          8.3
          12.0
          17.1
          24.0
          平衡氣體總濃度
          (×103mol/L)
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
          ①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是         (填字母)。
          A.2v(NH3)=v(CO2)                                 B.密閉容器中總壓強不變
          C.密閉容器中混合氣體的密度不變        D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                        。
          (2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率,得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。

          ③計算25℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                。
          ④根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大:              
                                                                                    。
          I.(4分)(1)7.5 (2分)      (2)13(2分)
          II. (6分)(1)①BC(2分); ②1.6×108(mol·L1)3(2分)
          (2)③0.05mol·L1·min1。(1分) ④25℃反應物的起始濃度較小,但0~6min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15℃大。(1分)
          I.(1)根據(jù)圖像可知該溫度下水的離子積常數(shù)是1×1015,該溫度下,中性溶液的pH=7.5。
          (2)0.01 mol/L NaOH溶液OH-的濃度是0.01mol/L,所以氫離子是1×1013mol/L,因此pH=13。
          II.(1)①在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài)。不正確,不滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比。反應前后體積是變化的,所以壓強也是變化的,因此B可以說明。密度是混合氣的質量和容器容積的比值,在反應過程中容積始終是不變的,但質量是變化的,所以C正確。由于只有生成物是氣體,所以氨氣的分數(shù)始終是不變的,D不正確,答案選BC。
          ②根據(jù)數(shù)據(jù)可知,平衡時氨氣是0.0048mol/L÷3×2=0.0032mol/L,所以CO2是0.0016mol/L,因此平衡常數(shù)是1.6×108(mol·L1)3。
          (2)③25℃時,0~6min氨基甲酸銨的濃度減小了2.2mol/L-1.9mol/L=0.3mol/L,所以反應速率是0.3mol/L÷6min=0.05mol·L1·min1。
          ④根據(jù)圖像可知,25℃反應物的起始濃度較小,但0~6min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15℃大。這說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(    )
          A.如果反應是放熱的,則不需要加熱反應就會發(fā)生
          B.合成氨反應中使用催化劑,能使原來不能發(fā)生的反應變成可發(fā)生的反應
          C.反應2NO2N2O4在恒容容器中進行,當體系壓強不再發(fā)生變化時,反應達到化學平衡狀態(tài)
          D.對于反應2SO2 + O22SO3 ,2 mol SO2與足量O2反應能生成2 mol SO3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol1,下列敘述不正確的是
          A.達到平衡時放出熱量為905.9 kJ,則起始時投入4 mol NH3和5 mol O2
          B.平衡時4v(O2)=5v(NO)
          C.平衡后降壓,混合氣體平均摩爾質量減小
          D.NH3與O2起始時物質的量之比等于4:5,則平衡后兩物質的轉化率一定相等

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (本題共8分)
          NO和CO都是有毒的氣體,利用催化技術能夠將它們轉變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應:2NO+2CO2CO2+N2,其部分化學平衡常數(shù)如下表:
          T(℃)
          0
          50
          100
          K
          0.5
          1.05
          2.56
          根據(jù)題意回答(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
          1.若把化學方程式寫為NO+COCO2+1/2N2,則100℃時,K的值=    
          2.上述反應達到化學平衡后,下列措施能提高NO轉化率的是________。
          A.選用更有效的催化劑        B.升高反應體系的溫度
          C.降低反應體系的溫度        D.縮小容器的體積
          3.若上述反應在容積不變的密閉容器中進行,該可逆反應達到平衡的標志是____
          A.氣體的密度不再變化
          B.單位時間內消耗的CO與生成的CO2的物質的量之比為1︰1
          C.氣體的壓強不再變化
          D.各氣體的濃度相等
          4.某溫度下,將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中,充分反應后,測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125,則CO的轉化率為    

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol1 (a>0),現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器,在保持該溫度下,向密閉容器甲中通入2molX和1molY,達到平衡狀態(tài)時,放出熱量bkJ;向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY,達到平衡狀態(tài)時,放出熱量ckJ,且b>2c,則a、b、m的值或關系正確的是( )
          A.m=4B.a(chǎn)=bC.b<aD.m等于2或1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(    )
          A.化學平衡常數(shù)KB.的溶解度s
          C.化學反應速率D.水的離子積常數(shù)Kw

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)在溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

          (1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件。
          所改變的條件是:②_______________      ;③_______________     ;
          (2)實驗②平衡時B的轉化率為_________      ;   
          實驗③化學平衡常數(shù)____________         ;(取三位有效數(shù)字)
          (3)該反應的_________0,判斷其理由是__________ __                 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)(g)+W(s) ΔH>0一段時間后,達到化學平衡狀態(tài).下列敘述正確的是
          A.通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動
          B.加入少量W,逆反應速率增大
          C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
          D.降低溫度,平衡向逆反應方向移動

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)現(xiàn)有反應:mA(g) + nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)減小,則:
          (1) 該反應的正反應為 ________反應(填吸熱或放熱),△S_____0  (填“>”、“=”或“<”),由此判斷,此反應自發(fā)進行的條件為_______。
          A 一定自發(fā)     B一定不自發(fā)    C高溫自發(fā),低溫不自發(fā)   D低溫自發(fā),高溫不自發(fā)
          (2) 減壓時,A的質量分數(shù)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
          (3) 若加入B (體積不變),則A的轉化率_________。
          (4) 若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比C(B) :C(C) 將_________。
          (5) 若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量____  ___。
          (6) 若B是有色物質,A、C均無色,則加入C (體積不變)后混合物顏色_______;(填“變深”、“變淺”或“不變”,下同)
          (7)維持容器內壓強不變,充入氖氣后,混合物顏色         。

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