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          下列說法可充分說明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達平衡的是
          A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：1：1
          B．單位時間內(nèi)同時生成n molP和n molQ
          C．容器內(nèi)P、Q不再反應(yīng)生成S和R
          D．單位時間內(nèi)同時生成n molP和n molS
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以C不正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此A不正確。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明。D中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（ ）
          A．m=4B．a(chǎn)=bC．b<aD．m等于2或1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
          A．混合氣體的密度不隨時間改變
          B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間改變
          C．C的分解率不隨時間改變
          D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。

          （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
          （2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為         ；
          （3）反應(yīng)開始至5min ，正反應(yīng)速率逐漸          ；逆反應(yīng)速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
          A．正逆反應(yīng)都停止了   
          B．正反應(yīng)速率為零
          C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          D．逆反應(yīng)速率為零
          （4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是     
          A．升高溫度         B．降低溫度              
          C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（    ）
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量減少D．化學(xué)計量數(shù)a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
          (1) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 ________反應(yīng)（填吸熱或放熱），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進行的條件為_______。
          A 一定自發(fā)     B一定不自發(fā)    C高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)   D低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)
          (2) 減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
          (3) 若加入B (體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
          (4) 若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B) ：C(C) 將_________。
          (5) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____  ___。
          (6) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C (體積不變)后混合物顏色_______；(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)
          （7）維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣后，混合物顏色         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          請回答下列問題：
           (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
           (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=      、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=        ：
           (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是      。
           A．減少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
          D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯誤的是：（ ）
          A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為        
          

			
          

			
          
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