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        1. 【題目】無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫,實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:

          查閱資料可知:

          Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol

          SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解。

          ③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:

          物質(zhì)

          Sn

          SnCl4

          CuCl2

          熔點(diǎn)/

          232

          -33

          620

          沸點(diǎn)/

          2260

          114

          993

          密度/g·cm-3

          7.310

          2.226

          3.386

          回答下列問(wèn)題:

          (1)a管的作用是__________。

          (2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。

          (3)D中冷卻水的作用是________________

          (4)尾氣處理時(shí),可選用的裝置是__________(填序號(hào))。

          (5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2,但不影響E中產(chǎn)品的純度,原因是________。

          (6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2,可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度:先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中,再加過(guò)量的FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng):SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+,此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________。

          【答案】平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) 常溫下,CuCl2為固體且密度比SnCl4 85%

          【解析】

          根據(jù)裝置:A裝置制備氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,其中a可以平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸順利流下,B吸收雜質(zhì)HCl氣體,C吸收水蒸氣,干燥純凈的Cl2SnD中反應(yīng)制得SnCl4,錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2,但因?yàn)?/span>CuCl2熔點(diǎn)高,為固體,且密度比SnCl4大,不會(huì)隨SnCl4液體溢出,E收集SnCl4液體,尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理,據(jù)此分析作答。

          (1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng),使?jié)恹}酸順利流下;

          (2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

          (3)D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2SnCl4易揮發(fā),所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā);

          (4)尾氣中含有氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染,因此一定要進(jìn)行處理,可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì),用堿性物質(zhì)吸收,同時(shí)為防止SnCl4水解,該裝置還具有干燥的作用,用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個(gè)條件,故合理選項(xiàng)是②;

          (5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2,但因?yàn)槌叵拢?/span>CuCl2為固體且密度比SnCl4大,故不影響E中產(chǎn)品的純度;

          (6)滴定中,鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià),升高1價(jià),Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià),降低3價(jià),則有關(guān)系式:3SnCl26Fe2+K2Cr2O7,n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =3×0.1000mol/L×0.02L=0.006mol,故SnCl4產(chǎn)品的純度為×100%=85%。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)Xs)+Yg Wg)+ZgH>0,在一定體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變條件,反應(yīng)速率(υ)隨時(shí)間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是

          A.增加了X的物質(zhì)的量B.降低了溫度

          C.增大了壓強(qiáng)D.增大了Y的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】汽車用汽油的抗爆劑約含 17%的 12一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量 1,2 一二溴乙烷,具體流秳如下:

          已知:1,2 一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃。Ⅰ12 一二溴乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          ()在冰水冷卻下,將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

          () D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10mol),然后加入適量水液封,幵向燒杯中加入冷卻劑。

          ()連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片,通過(guò)滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物,一部分留在滴液漏斗中。

          ()先切斷瓶C與瓶D的連接處,加熱三口瓶,待溫度上升到約120℃,連接瓶 C與瓶D,待溫度升高到180200℃,通過(guò)滴液漏斗慢慢滴入混合液。

          (V)繼續(xù)加熱三口燒瓶,待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去,切斷瓶C與瓶D的連接處,再停止加熱。回答下列問(wèn)題:

          (1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為__________________________________________。

          (2)()先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶的原因是__________________________________________

          (3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,下列冷卻劑合適的為__________________________________________

          a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水

          1,2 一二溴乙烷的純化

          步驟③:冷卻后,把裝置 D 試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用 1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

          步驟④:用水洗至中性。

          步驟⑤:向所得的有機(jī)層中加入適量無(wú)水氯化鈣,過(guò)濾,轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾,收集

          130132℃的餾分,得到產(chǎn)品5.64g。

          (4)步驟③中加入 1%的氫氧化鈉水溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

          (5)步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為_________________________。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某種苯的同系物0.1mol 在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>9g,氫氧化鈉溶液增重35.2g。實(shí)踐中可根據(jù)核磁共振氫譜(PMR)上觀察到氫原子給出的峰值情況,確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機(jī)物,在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種,它們分別為:①31111263232221,請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu):①_______;②_________________;③___________;④___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、CD 四種元素,原子序數(shù)依次增大,A 原子的最外層上有4個(gè)電子;B 的陰離子和 C 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體 E,D L 層電子數(shù)等于 K、M 兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

          (1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。D 在周期表中位置 ______________。

          (2)寫(xiě)出 E 的電子式:______________

          (3)A、D 兩元素形成的化合物屬 ______________(離子共價(jià)”)化合物。

          (4)寫(xiě)出 D 的最高價(jià)氧化物的水化物和 A 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______ 。

          (5)B 原子與氫原子形成的粒子中,與 NH3 具有相同電子數(shù)的陰離子為______________(填化學(xué)式),這種陰離子的電子式為______________ 。

          (6)AD 兩元素形成的某化合物具有與 CO2 相似的結(jié)構(gòu),試用電子式表示其形成過(guò)程__________________________________________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          NaOH溶液的濃度(molL-1

          滴入NaOH溶液的體積(mL)

          待測(cè)鹽酸的體積(mL)

          1

          0.10

          22.10

          20.00

          2

          0.10

          22.00

          20.00

          3

          0.10

          21.90

          20.00

          1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____________________。

          2)該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________。

          3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_________。(保留兩位有效數(shù)字)

          4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_________。

          A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

          B滴定過(guò)程中,不小心滴到桌子上幾滴

          C堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

          D錐形瓶水洗后未干燥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成,取標(biāo)況下 該混合氣體完全燃燒后得到二氧化碳氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況10.8g水,則這兩種氣體可能是

          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

          1)第步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________;

          2)第步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是:

          ______________________________________________________________________________;

          3)第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除CrOH3外,還有______________________;

          4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】煤炭被人們譽(yù)為黑色的金子,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。

          1)煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化.將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

          2)煤在燃燒前、后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放.

          ①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術(shù).原理如下:

          上述過(guò)程中Fe2+的作用為________________。寫(xiě)出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

          ②煤在燃燒時(shí),進(jìn)行脫硫處理,常采用________燃燒技術(shù),在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒,起到固硫作用.常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。

          ③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù).濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備,用石灰水淋洗。

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