【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取標況下
該混合氣體完全燃燒后得到
二氧化碳
氣體已折算為標準狀況
和10.8g水，則這兩種氣體可能是
A.
和
B.
和C.和
D.
和
【答案】B
【解析】
設(shè)該混合氣體平均分子式為：CxHy，則n(CxHy)=
=0.2mol，n(C)=n(CO2)=
=0.6mol，n(H)=2n(H2O)=
×2=1.2mol，故x=3，y=6，即該混合氣體平均分子式為：C3H6，據(jù)此解答。
A．
和
和混合后，平均分子式中H原子和C原子不能同時滿足條件，如要使和混合時H原子滿足條件，則需將和按等物質(zhì)的量混合，但是此時平均分子式中C原子數(shù)為2.5，不為3，不滿足題意，A不可能；
B．將
和按等物質(zhì)的量混合可使平均分子式為C3H6，B可能；
C．和
混合后，平均分子式中C原子數(shù)小于3，C不可能；
D．
和
混合后，平均分子式中H原子數(shù)小于6，D不可能；
答案選B。
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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)敘述中不正確的是
A.該有機物在一定條件下能發(fā)生加聚反應和氧化反應
B.該有機物可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應
C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應
D.該有機物分子中，最多有16個碳原子共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（原創(chuàng)）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的說法不正確的是
A.該有機物的化學式為C20H14O5
B.該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面
C.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應
D.1mol該有機物與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol
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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：
查閱資料可知：
①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol
②SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。
③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì) | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
密度/g·cm-3 | 7.310 | 2.226 | 3.386 |
回答下列問題：
(1)a管的作用是__________。
(2)A中反應的離子方程式是__________。
(3)D中冷卻水的作用是________________。
(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。
(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。
(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________。
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【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)（ ）
A.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
C.生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D.反應⑤的離子反應方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O
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【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
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【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：
NaHSO3的制備：
如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。
吊白塊的制備：
如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。
（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。
（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白塊純度的測定：
將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。
（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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【題目】我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功，這標志著我國成為全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發(fā)生的主要反應如下：
化學方程式 | 焓變ΔH/（kJ·mol-1） | 活化能Ea/（kJ·mol-1） | |
甲烷氧化 | CH4（g）＋2O2（g） | -802.6 | 125.6 |
CH4（g）＋O2（g） | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g） | ＋206.2 | 240.1 |
Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g） | ＋165 | 243.9 |
下列說法不正確的是
A.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1
B.反應Ⅱ逆反應活化能Ea＝78.9kJ·mol-1
C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率
D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點是能量循環(huán)利用
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【題目】現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（ �。�
A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL
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